1. (2022高二下·汕尾)           

1. （1） I.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

   已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393.5kJ·mol^-1

   H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₂=-241.8kJ·mol^-1

   CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃=-283.0kJ·mol^-1

   则煤气化主要反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的△H=。

3. （2） II.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应为4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=-198kJ·mol^-1。

   如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)。

   

5. （3） 在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2molH₂和1molCO，经过一段时间后，反应4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见表：

   时间/min	0	20	40	80	100
   n(H2)/mol	2.0	1.4	0.85	0.4	—
   n(CO)/mol	1.0	—	0.425	0.2	0.2
   n(CH3OCH3)/mol	0	0.15	—	—	0.4
   n(H2O)/mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

   ①0~20min的平均反应速率v(CO)=mol·L^-1·min^-1。

   ②达到平衡时，H₂的转化率为。

   ③在上述温度下，该反应的平衡常数K=。

   ④能表明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

   A．CO的转化率等于H₂O的产率        B．混合气体的平均相对分子质量不变

   C．v(CO)与v(H₂)的比值不变               D．混合气体的密度不变

   ⑤在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH₂和0.4molCH₃OCH₃(g)，则化学平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。