下列说法正确的是（ ）
仪器a的名称是；制取并收集氧气时，应选择的装置是(填装置的序号)。
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序号 |
反应物 |
反应条件 |
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温度/ ℃ |
催化剂 |
||
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1 |
10mL浓度为3%的双氧水 |
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2 |
10mL浓度为3%的双毂水 |
40 |
FeCl3溶液 |
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3 |
10mL浓度为3%的双氧水 |
20 |
FeCl3溶液 |
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4 |
10mL浓度为3%的双氧水 |
20 |
MnO2 |
请回答：
①为探究FeCl3和MnO2对双氧水的分解是否有催化作用，请补充表中实验1反应条件的信息。温度℃，催化剂。
②实验2、3研究的是对H2O2分解速率的影响。
③实验3、4的目的是。
①如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是。
②如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。
①判断滴定终点的依据是。
②该食盐中碘元素的含量是mg/kg。
已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H3=-283.0kJ·mol-1
则煤气化主要反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=。
如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)。
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时间/min |
0 |
20 |
40 |
80 |
100 |
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n(H2)/mol |
2.0 |
1.4 |
0.85 |
0.4 |
— |
|
n(CO)/mol |
1.0 |
— |
0.425 |
0.2 |
0.2 |
|
n(CH3OCH3)/mol |
0 |
0.15 |
— |
— |
0.4 |
|
n(H2O)/mol |
0 |
0.15 |
0.2875 |
0.4 |
0.4 |
①0~20min的平均反应速率v(CO)=mol·L-1·min-1。
②达到平衡时，H2的转化率为。
③在上述温度下，该反应的平衡常数K=。
④能表明该反应达到平衡状态的是(填字母)。
A．CO的转化率等于H2O的产率 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(CO)与v(H2)的比值不变 D．混合气体的密度不变
⑤在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2和0.4molCH3OCH3(g)，则化学平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。
①分子中含有苯环，苯环上有2个侧链；
②能与NaHCO3溶液反应；
③能使FeCl3溶液显紫色。
、CH3NO2为原料制备
的合成路线图(无机试剂任用)，其中第一步反应的化学方程式为。
B . 
C . 
D . 
①基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]。
②物质A中碳原子的杂化方式为。
③物质A的熔点高于物质B的，主要原因是。
④物质B中含有的化学键类型有(填字母，可多选)。
a.金属键 b.σ建 c.π键 d.配位键
