1. (2022高二下·珠海期末) 氮族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔沸点如下表所示：

	H2O	H2S	S8	SO2	SO3	H2SO4	N2H4
熔点/℃。	0	-85.5	115.2	-75.5	16.8	10.3	1.4
沸点/℃	100	-60.3	444.6	-10.0	45.0	337.0	113.5

1. （1） H₂O、N₂H₄的熔沸点要比H₂S的熔沸点高很多，主要原因为。
3. （2） 根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。
5. （3） 如图为S₈的结构，S原子的杂化轨道类型是。

   

7. （4） 键角：H₂O(填“大于”或“小于”)H₂S，原因为。
9. （5） N₂H₄是火箭发射常用的燃料，N₂H₄的电子式为，它属于(填“极性”或“非极性”)分子。
11. （6） 已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H₃PO₃)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式。