高考二轮复习知识点：极性分子和非极性分子2

更新时间：2023-07-31 浏览次数：18 类型：二轮复习

一、多选题

1. (2022高三上·益阳期末) 下列说法中，正确的是

A . $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 能级有两个轨道 B . 处于最低能量的原子叫做基态原子 C . $\text{[math]}$ 都是极性分子 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的中心原子的杂化轨道类型均为 $\text{[math]}$ 杂化

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2. (2019高二下·海南期末) 已知H₂O₂分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H₂O₂结构的说法正确的是（）

A . H₂O₂中有3个σ键、1个π键 B . H₂O₂为非极性分子 C . H₂O₂中氧原子为sp³杂化 D . H₂O₂沸点高达158 ℃，可推测H₂O₂分子间可形成氢键

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二、选择题

3. (2022·江苏) 阅读下列材料，完成5~7题：
周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛。甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol^-1)，是常见燃料；Si、 Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO₂能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成H₂SiF₆ (H₂SiF₆在水中完全电离为H⁺和SiF₆^2- )； 1885年德国化学家将硫化锗(GeS₂)与H₂共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO₂是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。
1. （1）下列说法正确的是（）
  
  A . 金刚石与石墨烯中的 $\text{[math]}$ 夹角都为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都是由极性键构成的非极性分子 C . 锗原子( $\text{[math]}$ )基态核外电子排布式为 $\text{[math]}$ D . ⅣA族元素单质的晶体类型相同
2. （2）下列化学反应表示正确的是（）
  
  A . $\text{[math]}$ 与HF溶液反应： $\text{[math]}$ B . 高温下 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 铅蓄电池放电时的正极反应： $\text{[math]}$ D . 甲烷的燃烧： $\text{[math]}$
3. （3）下列物质性质与用途具有对应关系的是（）
  
  A . 石墨能导电，可用作润滑剂 B . 单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C . 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D . 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
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4. (2022·天津市) 下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 是极性分子 B . $\text{[math]}$ 原子的中子数为10 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 D . 和互为同系物

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5. (2022·湖北) 磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为 $\text{[math]}$ 。下列关于该分子的说法正确的是（）

A . 为非极性分子 B . 立体构型为正四面体形 C . 加热条件下会分解并放出 $\text{[math]}$ D . 分解产物 $\text{[math]}$ 的电子式为 $\text{[math]}$

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6. (2021·海南) SF₆可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF₆的说法正确的是（）

A . 是非极性分子 B . 键角 $\text{[math]}$ 都等于90° C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间共用电子对偏向S D . $\text{[math]}$ 原子满足8电子稳定结构

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7. (2023高二上·江岸月考) 关于CH₃OH、N₂H₄和(CH₃)₂NNH₂的结构与性质，下列说法错误的是（）

A . CH₃OH为极性分子 B . N₂H₄空间结构为平面形 C . N₂H₄的沸点高于(CH₃)₂NNH₂ D . CH₃OH和(CH₃)₂NNH₂中C、O、N杂化方式均相同

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8. (2022高三上·潍坊期末) 碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S^2-、NO $\text{[math]}$ 和CH₃COO^- ，过程如图所示。已知：成键原子共平面，每个原子能提供一个相互平行的p轨道且p轨道电子数小于参加成键的p轨道数的两倍时可形成离域π键。下列说法错误的是

A . N₂和CO₂都是非极性分子 B . NO $\text{[math]}$ 和NO $\text{[math]}$ 的空间构型相同 C . NO $\text{[math]}$ 中存在离域π键 D . 冰醋酸中CH₃COOH分子间存在范德华力和氢键

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9. (2022高三上·河北期末) 碱式碳酸氧钒铵晶体 $\text{[math]}$ 是制备多种含钒产品的原料。有关说法错误的是

A . 的空间构型为正四面体形 B . 基态 $\text{[math]}$ 的核外电子排布式为 $\text{[math]}$ C . 中C的轨道杂化类型为 $\text{[math]}$ 杂化 D . $\text{[math]}$ 是非极性分子

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10. (2022高三上·江阴期末) 用NaClO氧化NH₃可制备火箭推进剂的燃料N₂H₄。下列说法正确的是

A . NH₃是非极性分子 B . NaClO仅含离子键 C . N₂H₄中N元素的化合价为-2 D . 中子数为8的氮原子可表示为 $\text{[math]}$

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11. (2022高三上·汕尾期末) 陈述I和II均正确，但不具有因果关系的是

选项	陈述 I	陈述 II
A	金刚砂的熔沸点高	金刚砂(SiC)可用作切割钢板的砂轮
B	碘单质和 CCl₄ 都是非极性分子	碘单质易溶于 CCl₄
C	盐卤中氯化镁、硫酸钾属于电解质	盐卤可使豆浆中的蛋白质聚沉
D	活性炭具有吸附性	活性炭可用作制糖业的脱色剂

A . A B . B C . C D . D

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12. (2022高二上·南通期末) 铜氨液可以吸收CO，其反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 价层电子排布式为： $\text{[math]}$ B . CO为非极性分子 C . $\text{[math]}$ 空间构型为三角锥形 D . $\text{[math]}$ 中含有3mol配位键

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13. (2022高二上·菏泽期末) X、Y为同周期主族元素， Y有8种不同运动状态的电子，二者形成的一种化合物固态时以[XY₂]⁺[XY₃]－的形式存在。下列说法错误的是

A . Y形成的单质可能是极性分子 B . [XY₃] －中心原子杂化方式为sp² C . [XY₂]⁺空间结构为直线形 D . X、Y形成的简单氢化物稳定性： X＞ Y

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14. (2022高二上·衢州期末) 下列物质中，由极性键构成的极性分子的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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15. (2022高三上·石景山期末) 如图是月球基地运行功能愿景图的一部分。下列说法错误的是

A . 可以通过热还原法得到 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 分子的共价键是 $\text{[math]}$ 键 C . 可以通过电解法得到 $\text{[math]}$ D . 水是非极性分子

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16. (2022高三上·东莞期末) 用氨水吸收硫酸工厂尾气中的 $\text{[math]}$ ，发生的反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 分子的空间结构呈V形 B . $\text{[math]}$ 的电子式为 C . $\text{[math]}$ 是非极性分子 D . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为平面三角形

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17. (2024高二下·连南月考) 下列关于H₂O和H₂S的说法中错误的是

A . 都是极性分子 B . H－O比H－S键长更短，键能更大 C . 分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D . H₂O的沸点比H₂S高，是因为水分子间形成了氢键

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18. (2022高二下·越秀期末) 我国力争于2060年前实现碳中和。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 重整是 $\text{[math]}$ 利用的研究热点之一。下列关于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 说法正确的是

A . 固态 $\text{[math]}$ 属于共价晶体 B . $\text{[math]}$ 键角大于 $\text{[math]}$ 键角 C . $\text{[math]}$ 分子中含有极性共价键，是极性分子 D . 干冰中每个 $\text{[math]}$ 分子周围紧邻12个 $\text{[math]}$ 分子

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19. (2022高二下·吉林期末) 通常状况下， $\text{[math]}$ 是无色透明液体，下列对 $\text{[math]}$ 的有关叙述错误的是

A . 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 B . $\text{[math]}$ 中P原子采用 $\text{[math]}$ 杂化 C . $\text{[math]}$ 分子是极性分子 D . $\text{[math]}$ 分子中四个原子共平面

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20. (2022高二下·朝阳期末) 下列关于 $\text{[math]}$ 的说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 是极性键构成的极性分子 B . $\text{[math]}$ 分子中含 $\text{[math]}$ 键，该共价键电子云图形是轴对称的 C . $\text{[math]}$ 分子的键角为107°，表明共价键有方向性 D . $\text{[math]}$ 分子中的N有孤电子对，可以与 $\text{[math]}$ 形成配位键

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21. (2022高二下·清远期末) HC₃N是一种星际分子，分子内不含环状结构，下列有关这种星际分子的说法错误的是（）

A . HC₃N的结构可能为H-C≡C-C≡N B . HC₃N为极性分子 C . HC₃N中所含有的σ键与π键数目比为1：1 D . HC₃N分子中所有原子不可能都在一条直线上

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22. (2024高二下·福州期中) 纯碱( $\text{[math]}$ )是重要的基础化工原料，我国化学家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制碱法。原理为：将 $\text{[math]}$ 通入氨化的饱和食盐水中析出 $\text{[math]}$ 晶体，将得到的 $\text{[math]}$ 晶体加热分解生成 $\text{[math]}$ 。下列有关 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . 电负性： $\text{[math]}$ B . 沸点： $\text{[math]}$ C . 键角： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 为极性分子，CO₂为非极性分子

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23. (2022高二下·泰州期末) $\text{[math]}$ 参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一、高温、高压条件下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可合成尿素 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸(沸点 $\text{[math]}$ )，水杨酸和甲醇(沸点 $\text{[math]}$ )发生如下反应制取冬青油(沸点 $\text{[math]}$ ：+CH₃OH $\text{[math]}$ +H₂O。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是极性分子 B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . 的沸点高于 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 在合成尿素的反应中作氧化剂

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24. (2022高二下·北海期末) 交警用三氧化铬( $\text{[math]}$ )硅胶可以查酒驾。元素 $\text{[math]}$ 的几种化合物转化关系如图所示。下列判断错误的是（）
$\text{[math]}$ A．根据相似相溶原理，乙醇易溶于水

A . $\text{[math]}$ 中各原子均满足8电子稳定结构 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都只有极性键但分子极性不同 C . 基态铬原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$

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25. (2022高二下·昌平期末) 磷元素可组成多种物质。白磷化学性质活泼，需要放在水中保存，图a为1个白磷分子的结构示意图。黑磷在微电子和光探测领域有独特的应用价值，其晶体是与石墨类似的层状结构，图b为相邻两层的结构示意图。
下列说法错误的是（）

A . 1mol白磷中有 $\text{[math]}$ 非极性键 B . 白磷不溶于水与分子极性有关 C . 黑磷结构中层与层之间的作用力是共价键 D . 白磷与黑磷结构不同造成性质不同

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三、非选择题

26. (2022高三上·朝阳期末) 配合物顺铂 $\text{[math]}$ 是临床使用的第一代铂类抗癌药物。
1. （1） $\text{[math]}$ 的配体为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，写出 $\text{[math]}$ 的电子式：。
2. （2）顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合，破坏 $\text{[math]}$ 的结构，阻止癌细胞增殖。如：
  ①基态 $\text{[math]}$ 原子价层电子的轨道表示式为， $\text{[math]}$ 属于区元素。
  ②生成物中a、b示的作用力类型分别是。
  ③在 $\text{[math]}$ 中，配体与铂(II)的结合能力： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。此外，顺铂还能躲避癌细胞对受损 $\text{[math]}$ 的修复，使癌细胞彻底死亡。
3. （3）顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。
  
  顺铂
  反铂
  结构
  25℃时溶解度/g
  0.2577
  0.0366
  ①推测 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的杂化轨道类型不是 $\text{[math]}$ ，依据是。
  ②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是。
4. （4）顺铂的发现与铂电极的使用有关。铂晶胞为正方体，边长为 $\text{[math]}$ ，结构如下图。
  ①铂晶体的摩尔体积 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ )。
  ②通常情况下铂电极为惰性电极，但在 $\text{[math]}$ 溶液中使用会产生 $\text{[math]}$ 而略有损耗，分析原因：。
  资料：i.单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积；ii. $\text{[math]}$ 。
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27. (2022高二下·枣庄期末) 过渡区金属元素原子或离子易形成配合物，广泛用作催化剂。例如Ni、Fe、Mo三种元素可以合成一种新型高效催化剂，在碱性条件下可展示出优异的OER(电催化析氧)催化活性。回答下列问题：
1. （1）电催化析氧过程中常用通NH₃的方法来调节溶液酸碱性：
  I.若溶液中有次氯酸盐，NH₃有可能被氧化成NH₂-NH₂ ， NH₂-NH₂中N原子的杂化方式是。
  II.若溶液中含有铜离子，可形成配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺。
  ①[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，若其中两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为。
  ②Cu²⁺还可与其他微粒形成配离子，如与乙二胺形成，此配离子内部不含有的化学键类型是(填标号)。
  A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．氢键
  ③上述乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是。
2. （2）下列状态的铁中，失去最外层的一个电子所需能量最大的是____(填标号)。
  
  A . B . C . D .
3. （3）配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，是获得高纯度纳米镍的原料，推测Ni(CO)₄属于(填“极性”或“非极性”)分子。
4. （4）立方NiO(氧化镍)晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，则NiO晶体的密度为g/cm³(N_A表示阿伏加德罗常数)。
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28. (2022高二下·肇庆期末) 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A的核外电子总数与其周期序数相同；B的基态原子的核外有3个能级，且每个能级上的电子数相等；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3∶1。回答下列问题：
1. （1） B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。
2. （2）简单氢化物的稳定性：CD(填“>”或“<”)，原因为.
3. （3）分子式为ABC的化合物属于(填“极性”或“非极性")分子，其结构中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的比例为。
4. （4）桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中，根据其结构特征，分析预测其可发生如下反应，完成表格。
  序号
  参与反应的试剂
  反应方程式
  反应类型
  ①
  新制的氢氧化铜
  ②
  溴的四氯化碳溶液
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29. (2022高二下·宁德期末) 学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。
1. （1） $\text{[math]}$ 的空间结构为，属于分子(填“极性”或“非极性”)。
2. （2）我国空间站日常运行所需电源主要由太阳能电池提供，太阳能电池主要材料是砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)，它们可以直接把光能转化成电能给空间站供电。
  ①Cd与Zn是相邻周期同族元素，基态Cd的价电子排布为。
  ②砷化镓(GaAs)能够承受太空高温环境，原因是。
3. （3）二个甲酸分子通过氢键形成二聚体(含八元环)，画出该二聚体的结构：。
4. （4）具有高稳定性、超导电性的二维硼烯氧化物( $\text{[math]}$ )的部分结构如图所示，则该氧化物的化学式为，其中B-B键的键长B-O键的键长(填“>”“<”或“=”)。
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30. (2022高二下·珠海期末) 氮族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔沸点如下表所示：

H₂O
H₂S
S₈
SO₂
SO₃
H₂SO₄
N₂H₄
熔点/℃。
0
-85.5
115.2
-75.5
16.8
10.3
1.4
沸点/℃
100
-60.3
444.6
-10.0
45.0
337.0
113.5
1. （1） H₂O、N₂H₄的熔沸点要比H₂S的熔沸点高很多，主要原因为。
2. （2）根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。
3. （3）如图为S₈的结构，S原子的杂化轨道类型是。
4. （4）键角：H₂O(填“大于”或“小于”)H₂S，原因为。
5. （5） N₂H₄是火箭发射常用的燃料，N₂H₄的电子式为，它属于(填“极性”或“非极性”)分子。
6. （6）已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H₃PO₃)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式。
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31. (2022高二下·邢台期末) 我国科学家及其合作团队研究发现，六方相(hep)Fe—H、Fe—C和Fe—O合金在地球内核温压下转变成超离子态。该研究表明地球内核并非传统认知的固态，而是由固态铁和流动的轻元素组成的超离子态。请用所学知识回答下列问题：

（1）基态铁原子最外层电子所在能级的电子云轮廓图为形。
（2） H、C、O三种元素的电负性由大到小的排序为(填元素符号)。

（3）锰和铁处于同一周期，锰、铁电离能数据如表所示：

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Mn	717.3	1509.9	3248
Fe	762.5	1561.9	2953

请解释 $\text{[math]}$ 的主要原因：。

（4） H、C、O三种元素可以组成很多种物质。
① $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中属于非极性分子的有(填化学式)。

②的沸点(填“大于”、“小于”或“等于”)的沸点。
（5）用X射线衍射仪测定发现铁晶体有两种晶胞结构，如图1、图2所示。

①原子坐标参数可以描述晶胞内部各微粒的相对位置。设图1中1号原子的坐标参数为(0，0，0)，3号原子的坐标参数为(1，1，1)，则2号原子的坐标参数为。

②若图2中晶胞参数为apm，则该晶胞的空间利用率( $\text{[math]}$ )为(用含π的式子表示)%。

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32. (2022高二下·丽水期末) 回答下列问题
1. （1）已知：三氟乙酸( $\text{[math]}$ )的 $\text{[math]}$ ，三氯乙酸( $\text{[math]}$ )的 $\text{[math]}$ ，则比较两者的酸性强弱：三氟乙酸三氯乙酸(填“>”“<”)，原因是。
2. （2）已知邻羟基苯胺的结构为，邻羟基苯胺的沸点对羟基苯胺的沸点(填“低于”“高于”)，原因是。
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33. (2022高二下·丽水期末) 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，已知X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；基态Y原子s能级的电子总数比p能级的多1；Z原子基态成对电子数是未成对电子数的3倍；W原子的简单离子半径在第三周期元素形成的简单离子中最小；T为应用最广泛的金属，其基态原子中有4个未成对电子。回答下列问题：
1. （1）基态原子T的电子排布式是。
2. （2）元素Y、Z、W第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号回答)。
3. （3） $\text{[math]}$ 离子的空间构型为。
4. （4） $\text{[math]}$ 常温下是一种浅黄色液体，熔点-20℃，不溶于水、易溶于苯。每个XZ分子与T原子间均有1个配位键。 $\text{[math]}$ 分子的结构可能为下图中的(填“甲”或“乙”)，理由是。
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34. (2021高二上·雅安期末) 回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 分子中所有原子均满足8电子构型， $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键的个数比为，中心原子的杂化方式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 的分子结构如图所示，其中 $\text{[math]}$ 原子的杂化方式为。
3. （3） $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 原子的杂化方式为；列举与 $\text{[math]}$ 立体构型相同的一种离子和一种分子、(填化学式)。
4. （4）用价层电子对互斥理论推断 $\text{[math]}$ 分子中， $\text{[math]}$ 价层电子对数为， $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称是；属于分子(填“极性”或“非极性”)分子中 $\text{[math]}$ 的键角 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。
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35. (2021高三上·邯郸期末) 中国医学工作者曾因“硒与克山病”和“硒预防肝癌研究”的突破性科研成果而两次获得由国际生物无机化学家协会颁发的“施瓦茨奖”。请回答下列问题：
1. （1）基态Se原子的价电子排布图为，Se与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
2. （2） SeO₂与水反应能生成H₂SeO₃ ， H₂SeO₃中Se原子的杂化轨道类型为，H₂SeO₃与H₂SO₃相比酸性较强的是(填化学式)。
3. （3） SeO₃属于(填“极性”或“非极性”)分子。SeO₃与SeO₂相比，O-Se-O键角较大的是(填化学式)，原因为。
4. （4）一种由In、Cd、Se三种元素组成的化合物的立方晶胞结构如图所示：
  ①该化合物的化学式为；
  ②若晶胞密度为dg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶胞中距离最近的两个Se原子的核间距为pm。
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