1. (2022高二下·南充期末)               

1. （1） Ⅰ.下图为①冰 ②金刚石 ③铜 ④氯化钙 ⑤干冰五种晶体或晶体的晶胞结构：

   ①冰晶体	②金刚石晶体	③铜晶胞	④氯化钙晶胞	⑤干冰晶胞

   上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是。(用序号填空，下同)

3. （2） ②金刚石 ④ ⑤干冰3种晶体熔点由高到低的顺序为。
5. （3） 冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还有个重要的原因是。
7. （4） 每个Cu晶胞中实际占有个Cu原子，晶体中的配位数为。
9. （5） Ⅱ.氮化硅()陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氮化硅：。请回答：

   基态N原子的价电子排布图为。

11. （6） Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：SiH(选填“>”或“<”)。
13. （7） 元素第一电离能：SiN(选填“>”或“<")。
15. （8） 基态Cl原子核外有种能量不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。
17. （9） 与具有相同的电子构型，大于 ， 原因是。
19. （10） Ⅲ.锂电池正极材料NCA()，极大地改善了锂电池的性能。请回答下列问题：

    基态Co原子的价电子排布式为，电子占据的最高能层的符号为。

21. （11） 氧化锂()的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。、的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有。
23. （12） 是有机合成的常用还原剂。阴离子的立体构型名称为，其等电子体的化学式为(填一种即可)
25. （13） NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：

    

    ①连接面心上6个构成(填序号)。

    A．正四面体       B．正八面体       C．立方体       D．正四边形

    ②已知NiO晶胞参数为a pm，N_A代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为(列出计算式)。