1. (2022高二下·和平期末)         

1. （1） I.解释下列问题：

   H₂O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为，H⁺可与H₂O形成H₃O⁺ ， H₃O⁺中O采用杂化，H₃O⁺的空间构型为。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中的，原因是。

3. （2） 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是。
5. （3） 金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：

   	GaF3	GaCl3	GaBr3
   熔点/℃	>1000	77.75	122.3

   GaF₃熔点比GaCl₃熔点高很多的原因是。

7. （4） 三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。
9. （5） 基态Ti原子的核外电子排布式为。
11. （6） CaTiO₃的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为，Ca²⁺的配位数是。

    

13. （7） 一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^﹣和有机碱离子 ， 其晶胞如图(b)所示。其中Pb²⁺与图(a)中的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是；若晶胞参数为anm，则晶体密度为g·cm^-3(列出计算式)。