1. (2022·长春模拟) 实验室中，某瓶氢氧化钠试剂标签显示该试剂中有含量不超过 2%的碳酸钠。同学们欲通过碳酸钠与氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀的方法（试剂中其他成分不与氯化钡生成沉淀）测定该试剂中碳酸钠的质量分数，设计并实施了如下实验：

1. （1） 溶解过程中，实验室常用（填仪器名称）搅拌，加快固体溶解；
3. （2） 加入足量 BaCl₂溶液的目的是；
5. （3） 利用实验中测量的数据，同学们做了如下的计算，请你补充完整；

   解：设样品中碳酸钠的质量为 x。

    

   列出比例式：。

   求得：x = 0.106g

   答：碳酸钠在样品中的质量分数为（写出计算过程，结果精确到 0.1%）；

7. （4） 同学们发现碳酸钠的含量高于 2%，可能的原因是氢氧化钠与空气中的反应所导致；
9. （5） 实验结束后，同学们进行了交流，以下说法正确的是____。

   A . 加入 BaCl₂时，若反应不充分就开始过滤，则导致测得碳酸钠的质量分数偏大 B . 洗涤时，取最后一次洗涤后滤液于试管中，滴加 Na₂CO₃溶液，若产生沉淀，则说明已洗涤干净 C . 称量时，若固体未完全干燥，则导致测得碳酸钠的质量分数偏大 D . 已知 BaCl₂有一定毒性，实验结束，应对滤液处理后再排放