吉林省长春市2022年中考一模化学试题

更新时间：2022-10-18 浏览次数：46 类型：中考模拟

一、单选题

1. (2023·榆树模拟) 读经典，明道理，悟人生。下列成语体现化学变化的是（）

A . 斗转星移 B . 蜡炬成灰 C . 铁杵磨针 D . 水到渠成

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2. (2021九上·井研期末) 下列空气成分中能供给呼吸的是（）

A . 氮气 B . 氧气 C . 二氧化碳 D . 稀有气体

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3. (2022·长春模拟) 金星被一层硫酸云覆盖着。硫酸在物质分类中属于（）

A . 氧化物 B . 酸 C . 碱 D . 盐

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4. (2022·长春模拟) 下列关于量筒的读数方法，正确的是（）

A . B . C . D .

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5. (2023·榆树模拟) 氢氧化钠存放处应该张贴的标志是（）

A . B . C . D .

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6. (2022·长春模拟) “吉林一号”观天下。关于该高分辨率遥感卫星的说法不合理的是（）

A . 环境方面：应用于林业资源普查、生态环境监测，助力实现碳达峰、碳中和 B . 农业方面：为作物生长及病虫害防治提供精准的数据，利于合理使用农药、化肥 C . 资源方面：应用于国土资源监测、矿产开发，为资源、矿产的合理开发助力 D . 科技方面：应用新材料、新技术不断增大卫星的质量和体积使其功能更强大

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7. (2022·长春模拟) 如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”。下列说法错误的是（）

A . 图中 A 点对应着多种单质 B . 图中 B 点和 C 点对应的两种物质分子构成不同 C . 图中 A→B→C 对应的两步转化都只能通过与 O₂的反应来实现 D . 图中 D 点对应物质的化学式为 H₂CO₃

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8. (2022·长春模拟) 关于 O₂ 和 CO₂ 的说法正确的是（）

A . 构成：都是由分子构成，且都含有氧分子 B . 性质：常温下均为气体，且密度都比空气大 C . 用途：O₂ 可用作燃料，CO₂ 可用于灭火 D . 转化：都含氧元素，通过光合作用 O₂ 可转化成 CO₂

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9. (2022·长春模拟) 我国科学家设计出了可将二氧化碳高效转化为甲醇（CH₃OH）的新工艺。其化学反应的微观过程如图，下列说法错误的是（）

A . 丁表示水分子 B . 反应前后，原子的种类和数目都不变 C . 参加反应的甲和乙的质量比为 22∶1 D . 该反应的化学方程式为CO₂+3H₂ $\text{[math]}$ CH₃OH+H₂O

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10. (2022·长春模拟) 区分下列各组物质，所选试剂或方法错误的是（）

A . 矿泉水和蒸馏水：分别滴在洁净的玻璃片上，烘干，观察有无固体残留 B . 浓盐酸和浓硫酸：打开瓶盖，观察试剂瓶口有无白雾 C . 碳酸钠粉末和碳酸钙粉末：各取少量样品于试管中，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡产生 D . 硫酸钾固体和硫酸铵固体：各取少量固体样品于研钵中，加入少量熟石灰研磨，闻气味

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二、填空题

11. (2023·榆树模拟) 用化学用语回答下列问题。
1. （1）氧元素的符号；
2. （2）氧气的化学式；
3. （3）氢氧根离子的符号。
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12. (2022·长春模拟) 中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。根据下图，回答问题。
1. （1）硫原子的质子数为；
2. （2）硫属于（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；
3. （3）写出 SO₂中硫元素的化合价。
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13. (2022·长春模拟) 营养丰富，味道鲜美的水饺是我国的传统美食。请回答下列问题。
1. （1）牛肉胡萝卜馅水饺成分中蛋白质含量最高的是____（填字母序号）；
  
  A . 牛肉 B . 胡萝卜 C . 水饺皮 D . 水
2. （2）煮饺子时，天然气中 CH₄ 完全燃烧的化学反应方程式为；
3. （3）捞饺子时使用的不锈钢漏勺，不锈钢属于（选填“金属”或“有机合成”）材料。
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14. (2022·长春模拟) 根据自来水厂净化过程示意图，回答问题。
1. （1）过滤池的作用是除去水中（选填“难溶性”或“可溶性”）杂质；
2. （2）吸附池中常加入去除水中有色有味的物质；
3. （3）用户在生活中常采用的方法降低水的硬度。
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15. (2022·长春模拟) “宏观-微观-符号”是化学学科的思维方式，能增进我们对化学知识的理解。
1. （1）化学上用2 H 表示原子核内有 1 个质子和 1 个中子的氢原子（如图）。三种原子均属于氢元素的原因是；
2. （2）下图中能正确表示3 H 原子结构的是____（填字母序号）。
  
  A . B . C .
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16. (2022·长春模拟) 根据 KNO₃和 NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题：
1. （1） 10℃时，KNO₃和 NaCl 中溶解度较小的是；
2. （2） 20℃时，向 100g 水中加入 25g 氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为；
3. （3） 30℃时，等质量的 KNO₃、NaCl 分别配成饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系：KNO₃溶液质量（选填“>”或“<”）NaCl 溶液质量；
4. （4）仅改变“硝酸钾质量”“水的质量”或“温度”中的一个量，使 40℃的接近饱和的硝酸钾溶液饱和，下列推测正确的是____（填字母序号）。
  
  A . 可能加入了硝酸钾 B . 可能加入了水 C . 溶液中溶质的质量分数可能不变 D . 溶液中硝酸钾的溶解度可能减小
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三、综合题

17. (2023·榆树模拟) 某同学要制作金属蚀刻画。将金属板打磨并贴上保护膜后刻画出“玫瑰花”图案，再对裸露出金属板的“ 玫瑰花”进行如下“开花”操作。回答下列问题。
1. （1）实验 1 中，打磨铝板的目的是除去表面的氧化铝。氧化铝的化学式为；
2. （2）实验 2 中，向铁板的“玫瑰花”上滴加稀盐酸，生成的气体是；
3. （3）实验 3 中，向铜板的“玫瑰花”上滴加____（填字母序号），可以开出银白色“玫瑰花”；
  
  A . 盐酸 B . Al₂(SO₄)₃溶液 C . CuSO₄溶液 D . AgNO₃溶液
4. （4）实验 4 中，将铁板置于潮湿的空气中即可开出红色“玫瑰花”，原因是铁和空气中的反应生成铁锈。
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18. (2022九上·长春月考) 实验室常用于制取气体的装置如图（部分夹持仪器未画出）。
1. （1）仪器 a 的名称是；
2. （2）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为，为获得平稳的气流，最适宜的发生装置为（填写字母序号，下同）；
3. （3）实验室常用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法制取氨气，已知氨气的密度比空气小且极易溶于水，则可选择的制取装置组合为。
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19. (2022·长春模拟) “茶垢清洁剂”（成分如图）能快速清洁茶具上附着的污渍。将其置于茶具中，加水立即产生大量气泡。
兴趣小组在老师的指导下进行了生成气体成分和生成气体速率的相关探究。
【查阅资料】Ⅰ．过碳酸钠兼具 Na₂CO₃与 H₂O₂的双重性质，40℃以下单独存放性质稳定； Ⅱ．Na₂CO₃在 1744℃时才能分解产生 CO₂。
【提出问题 1】“茶垢清洁剂”遇水产生的气体是什么？
【猜想与假设】小组同学对于气体成分做出了以下三种猜想：
甲同学：含 O₂；乙同学：含 CO₂；丙同学：含 CO
1. （1）【分析讨论】考虑到产品的安全性，同学们认为丙同学的假设不成立，因为 CO 具有性。
2. （2）【进行实验 1】取过碳酸钠置于两只试管，其中一只加水后，进行实验Ⅰ；另一只加水后，进行实验Ⅱ
  实验序号
  实验操作
  实验现象
  实验结论
  Ⅰ
  立即将带火星的木条伸入试管
  产生的气体含 O₂
  Ⅱ
  将生成的气体通入
  溶液始终未见浑浊
  产生的气体不含 CO₂
3. （3）【分析讨论】丁同学提出，结合查阅资料，不做实验Ⅱ也能确定产生的气体不含 CO₂ ，他的理由是。
  【形成结论】产生的气体是 O₂。
4. （4）【提出问题 2】通过实验Ⅰ同学们结合已有知识判断出：Na₂CO₃可以影响 H₂O₂的分解速率。
  Na₂CO₃由 Na⁺和 $\text{[math]}$ 构成，其中影响 H₂O₂分解速率的离子是什么？
  【进行实验 2】相同温度下，每次均取 100mL 溶质质量分数为 4% 的 H₂O₂溶液进行如下实验，相同时间后用传感器测定溶液的溶解氧浓度（一定体积水中所溶解氧气的质量）。实验数据记录如下：
  实验序号
  A
  B
  C
  添加试剂
  不添加
  1g NaCl 固体
  1g Na₂CO₃固体
  溶解氧浓度（mg/L）
  6.44
  6.44
  9.11
  【解析数据】Na₂CO₃中 Na⁺对 H₂O₂的分解速率没有影响，对比实验可知（填实验序号）；
  Na₂CO₃中 $\text{[math]}$ 对 H₂O₂的分解速率有影响，对比实验 A、B、C可知。
5. （5）【补充实验】考虑酸碱性可能影响 H₂O₂分解速率，而 Na₂CO₃溶液呈性。同学们在上述温度下，再取100mL 4% 的H₂O₂溶液加入1g，相同时间后，测定溶解氧浓度为10.97mg/L。由此说明碱性越强，过氧化氢的分解速率越快。
6. （6）【结论与应用】过碳酸钠遇水迅速生成氧气，过碳酸钠应保存防止其分解失效。
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20. (2022·长春模拟) 实验室中，某瓶氢氧化钠试剂标签显示该试剂中有含量不超过 2%的碳酸钠。同学们欲通过碳酸钠与氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀的方法（试剂中其他成分不与氯化钡生成沉淀）测定该试剂中碳酸钠的质量分数，设计并实施了如下实验：
1. （1）溶解过程中，实验室常用（填仪器名称）搅拌，加快固体溶解；
2. （2）加入足量 BaCl₂溶液的目的是；
3. （3）利用实验中测量的数据，同学们做了如下的计算，请你补充完整；
  解：设样品中碳酸钠的质量为 x。
  $\text{[math]}$
  列出比例式：。
  求得：x = 0.106g
  答：碳酸钠在样品中的质量分数为（写出计算过程，结果精确到 0.1%）；
4. （4）同学们发现碳酸钠的含量高于 2%，可能的原因是氢氧化钠与空气中的反应所导致；
5. （5）实验结束后，同学们进行了交流，以下说法正确的是____。
  
  A . 加入 BaCl₂时，若反应不充分就开始过滤，则导致测得碳酸钠的质量分数偏大 B . 洗涤时，取最后一次洗涤后滤液于试管中，滴加 Na₂CO₃溶液，若产生沉淀，则说明已洗涤干净 C . 称量时，若固体未完全干燥，则导致测得碳酸钠的质量分数偏大 D . 已知 BaCl₂有一定毒性，实验结束，应对滤液处理后再排放
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	立即将带火星的木条伸入试管		产生的气体含 O₂
Ⅱ	将生成的气体通入	溶液始终未见浑浊	产生的气体不含 CO₂

实验序号	A	B	C
添加试剂	不添加	1g NaCl 固体	1g Na₂CO₃固体
溶解氧浓度（mg/L）	6.44	6.44	9.11