1. (2022·赣榆模拟) 铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。

【查阅资料】

⑴溶液pH大于8.8时，Fe²⁺可完全转化为Fe（OH）₂沉淀。

⑵FeCO₃是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成Fe（OH）₃：遇酸也会发生反应。

⑶含Fe³⁺的溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色；而含Fe²⁺的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变色。

【进行实验】

1. （1） 制取FeCO₃

   ①将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中，反应完成后发现溶液中有少量黑色固体出现，说明除锈后的铁钉属于（填“纯金属”或“合金”）。

   ②用上述溶液和pH=11.9的Na₂CO₃溶液反应制取FeCO₃时，最有可能制得FeCO₃的操作是（填“字母标号”）。

   a.将少量的FeSO₄溶液与大量的Na₂CO₃溶液同时加入到烧杯中，搅拌

   b.先将Na₂CO₃溶液加入烧杯中，再缓慢加入少量的FeSO₄溶液，边加边搅拌

   c.先将FeSO₄溶液加入烧杯中，再缓慢加入少量的Na₂CO₃溶液，边加边搅拌

   d.先将Na₂CO₃溶液加入烧杯中，再加入过量稀硫酸，最后加FeSO₄溶液，边加边搅拌

3. （2） 探究久置于潮湿空气中FeCO₃的成分。

   实验I：

   ①取少量久置于潮湿空气中的FeCO₃固体于试管中，加入足量的稀硫酸，观察到试管内，说明该固体中含有FeCO₃。

   ②取少量上述反应后的溶液于试管中，进行了下一步实验操作，该操作是，可观察到，说明久置于空气中的FeCO₃固体中还含有Fe（OH）₃。

5. （3） 实验Ⅱ：该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO₃的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。

   

   ①装置A的分液漏斗中盛放的溶液可以为（填“字母标号”，下同）；装置C中盛放的溶液最合适的是。

   a.浓盐酸               b.稀硫酸                  c.氢氧化钠溶液                 d.氯化钙溶液

   ②实验结束后，测得装置C和D共增重0.44g，计算固体中FeCO₃的质量分数（要求写出“计算过程”，保留一位小数）

   ③反应结束后，若没有继续通入一段时间N₂ ， 则测定结果会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

   【实验结论】碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要密封保存。