B . 制取氢气
C . 连接仪器
D . 验满氧气
①下列航天食品中，富含蛋白质的是（填“字母标号”）。
a.鱼香肉丝 b.冻干草莓 c.脱水米饭
②在人体中，钙元素属于（填“常量”或“微量”）元素。
①已知碳化硅（SiC）中碳元素的化合价为-4，则碳化硅中硅元素的化合价为。
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用“化学方程式”表示）。
①计算：需要氯化钠的质量为（保留一位小数）。
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应（填“字母标号”，下同）。
a.增加适量的氯化钠 b.减少适量的氯化钠 c.移动游码
③下列操作，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是。
a.称量氯化钠时，把氯化钠放在右边托盘上
b.配制溶液时，烧杯未用少量蒸馏水润洗
c.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
反应I的化学方程式为： ， 该反应属于反应（填“基本反应类型”）。
a.铜粉 b.紫色石蕊试液 c.硫酸钠溶液
常用的“减排”措施有：植树造林、等（填一种即可）。
①该反应中，除H2O外另一种生成物为（填“名称”）。
②理论上该反应过程中氧化镁不断补充（填“需要”或“不需要”）。
【查阅资料】
⑴溶液pH大于8.8时，Fe2+可完全转化为Fe（OH）2沉淀。
⑵FeCO3是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成Fe（OH）3：遇酸也会发生反应。
⑶含Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色；而含Fe2+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变色。
【进行实验】
①将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中，反应完成后发现溶液中有少量黑色固体出现，说明除锈后的铁钉属于（填“纯金属”或“合金”）。
②用上述溶液和pH=11.9的Na2CO3溶液反应制取FeCO3时，最有可能制得FeCO3的操作是（填“字母标号”）。
a.将少量的FeSO4溶液与大量的Na2CO3溶液同时加入到烧杯中，搅拌
b.先将Na2CO3溶液加入烧杯中，再缓慢加入少量的FeSO4溶液，边加边搅拌
c.先将FeSO4溶液加入烧杯中，再缓慢加入少量的Na2CO3溶液，边加边搅拌
d.先将Na2CO3溶液加入烧杯中，再加入过量稀硫酸，最后加FeSO4溶液，边加边搅拌
实验I：
①取少量久置于潮湿空气中的FeCO3固体于试管中，加入足量的稀硫酸，观察到试管内，说明该固体中含有FeCO3。
②取少量上述反应后的溶液于试管中，进行了下一步实验操作，该操作是，可观察到，说明久置于空气中的FeCO3固体中还含有Fe（OH）3。
①装置A的分液漏斗中盛放的溶液可以为（填“字母标号”，下同）；装置C中盛放的溶液最合适的是。
a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.氯化钙溶液
②实验结束后，测得装置C和D共增重0.44g，计算固体中FeCO3的质量分数（要求写出“计算过程”，保留一位小数）
③反应结束后，若没有继续通入一段时间N2 ， 则测定结果会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【实验结论】碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要密封保存。
