1. (2022·新吴模拟) 碳酸亚铁（FeCO₃）能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。

【查阅资料】

Ⅰ.pH大于8.8时，Fe²⁺会全转化为Fe(OH)₂沉淀。

Ⅱ.FeCO₃是白色固体，难溶于水，置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)₃ ， FeCO₃与稀盐酸反应的化学方程式为

Ⅲ.FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。

1. （1） I：探究新鲜FeCO₃的制备

   该兴趣小组用pH=11.9的Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液在烧杯中制备FeCO₃时，应选用的加料方式是____（填字母）。

   A . 将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到烧杯中 B . 将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的烧杯中 C . 将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的烧杯中
3. （2） 制备FeCO₃的化学方程式为。
5. （3） II：探究久置于空气中FeCO₃的性质

   【提出问题】久置于空气中的FeCO₃固体的成分是什么?

   【猜想假设】猜想1：只有 FeCO₃； 猜想2：FeCO₃和Fe(OH)₃； 猜想3：。

   实验操作	实验现象	实验结论
   取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸	固体完全溶解，有气泡产生	不成立
   取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液		猜想2成立

7. （4） 【定量研究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO₃的质量分数，称取10.0g固体做了如图所示的实验。

   

   反应结束后，继续通入一段时间N₂的目的是。

9. （5） 实验结束后，测得装置C增重0.44g，则固体中FeCO₃ 的质量分数为多少？（写出计算过程）
11. （6） 关于上述实验过程，下列说法正确的是____

    A . 装置A中加入的稀硫酸可用盐酸代替 B . 装置B的作用是除去水蒸气 C . 如果去掉装置D，会使实验结果偏大 D . 反应开始前，也要通入一段时间N₂