1. (2022·瑶海模拟) 氮化钙是荧光粉的主要原料，由单质钙在氮气流中反应可制得氮化钙。某实验学校初三兴趣小组开展项目式学习。

1. （1） 【任务一】制备氮气。

   【查阅资料】

   方案一：利用空气分离出氮气

   实验步骤	解释或结论
   I。将洁净的空气先通过足量NaOH溶液、浓硫酸，再通过灼热的铜网	为了除去空气中二氧化碳、水蒸气和。
   Ⅱ、收集气体，并测定其密度	密度为：1.2572克/升

3. （2） 写出NaOH溶液与CO₂反应的化学方程式。
5. （3） 方案二：用亚硝酸钠（NaNO₂）固体和氯化铵固体混合加热反应制取氮气，测得氮气密度为1.2508克升。

   【讨论交流】

   经过多次严密实验，发现了相同条件下两种方法测得的氮气密度均有微小的差异，产生差异的原因可能是（写出其中一点）。

7. （4） 【任务二】制备氮化钙并确定其组成

   兴趣小组利用如图装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙。

   

   【实验分析】

   小明认为加热时既然铜能与氧气反应，那么钙也能与氧气反应，他的判断依据是。所以实验时先要通入N₂一段时间，以赶出管内的空气。

9. （5） 反应过程中末端导管必须插入试管F水中的目的是。
11. （6） 【数据分析】

    ag单质钙充分反应后，C装置增重bg。若氮化钙的化学式Ca_xN_y ， 计算可得X：Y=。（用字母表示）

13. （7） 【反思评价】

    装置E的作用是。

    若没有B装置，会使X：Y测定结果（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。