1. (2021高二上·大兴期中) 甲醚(CH₃OCH₃)是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如为 2CO (g) +4H₂(g) CH₃OCH₃ (g) + H₂O (g) ΔH = -206.0 kJ/mol

该过程可分为以下两步反应完成：

ⅰ.甲醇合成反应：

ⅱ.甲醇脱水反应：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g) ΔH = -24.0 kJ/mol

1. （1） 起始时向容器中投入2mol CO和4mol H₂ ， 测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为。
3. （2） 请写出甲醇合成反应的热化学方程式：。
5. （3） 在一定条件下，将CO和H₂按体积比1：2充入恒容密闭容器中，反应生成CH₃OCH₃ (g)和H₂O(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。

   A . 混合气体的总物质的量保持不变 B . 混合气体的密度保持不变 C . CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的物质的量之比保持不变 D . 每生成1mol CH₃OCH₃(g)，同时生成2mol CO
7. （4） 生产甲醚的过程中还存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CH₃OH(g) + H₂O(g) CO₂(g) +3H₂(g) ΔH = +48.8 kJ/mol，将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H₂) = 1：2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得甲醚的选择性分别如图1、图2所示。

   

   资料：甲醚的选择性是指转化为甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。

   ① 图1中，温度一定，压强增大，甲醚选择性增大的原因。

   ② 图2中，温度高于265℃后，甲醚选择性降低的原因。