北京市大兴区2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

更新时间：2024-11-07 浏览次数：67 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高二上·大兴期中) 下列设备工作时，可将化学能直接转化为热能的是（）
A
B
C
D
硅太阳能电池
磷酸铁锂电池
燃气灶
风力发电机

A . A B . B C . C D . D

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2. (2021高二上·大兴期中) 下列条件改变时，可以改变化学反应速率但一定不能使化学平衡发生移动的是（）

A . 温度 B . 浓度 C . 压强 D . 催化剂

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3. (2022高二上·平谷期末) “中和反应反应热的测定”实验中，不需要使用的仪器是（）

A . 容量瓶 B . 温度计 C . 玻璃搅拌器 D . 量筒

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4. (2021高二上·石家庄期末) 已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O(g)，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是（）

A . $\text{[math]}$ v(NH₃)=v(O₂) B . $\text{[math]}$ v(O₂)=v(H₂O) C . $\text{[math]}$ v(NH₃)=v(H₂O) D . $\text{[math]}$ v(O₂)=v(NO)

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5. (2021高二上·大兴期中) 已知：25℃、101kPa时，1g H₂完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是（）

A . 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH = -142.9kJ/mol B . H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)= H₂O(l) ΔH = -285.8kJ/mol C . 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ΔH = -571.6kJ/mol D . H₂(g) + $\text{[math]}$ O₂(g) = H₂O(g) ΔH = +285.8kJ/mol

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6. (2022高二上·湖州期中) 已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ /mol 。若断裂1molH-H键、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（）

A . 431 kJ B . 945.6 kJ C . 649 kJ D . 869 kJ

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7. (2021高二上·大兴期中) 1g水凝结成1g冰的过程中，下列分析错误的是（）

A . 该过程是熵减的过程 B . 该过程属于物理变化 C . 1g水与1g冰所具有的内能不同 D . H₂与O₂反应生成1mol H₂O(l)与生成1 mol H₂O(s)放出热量相同

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8. (2021高二上·大兴期中) N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH＜0反应达到平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是（）
A．升高温度
B．增大N₂浓度
C．改变压强
D．加入催化剂

A . A B . B C . C D . D

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9. (2023高二上·五华期中) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 铁触媒有利于N₂和H₂反应合成氨 B . H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深 C . N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃ (g) ΔH＜0 高温有利于合成氨 D . Fe³⁺+3SCN^- $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深

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10. (2021高二上·大兴期中) H₂O₂是重要的消毒剂，研究其分解反应有重要意义。KI能加快H₂O₂的分解。
①2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
②H₂O₂+I^-= H₂O+IO^-；H₂O₂+IO^-=H₂O+O₂↑+I^-
H₂O₂分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断错误的是（）

A . KI在反应中起催化剂的作用 B . H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-是吸热反应 C . KI降低了反应的活化能，反应速率加快 D . 加入KI后，2H₂O₂=2H₂O+O₂↑的反应热变小

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11. (2021高二上·大兴期中) 已知：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH。现将装有NO₂(红棕色)和N₂O₄(无色)混合气体的三只烧瓶分别放置在盛有水的烧杯中(如图)。然后在烧杯内分别加入下列物质，烧瓶内气体颜色变化如下表所示：
序号
I
II
III
外加物质
CaO固体
无
NH₄Cl固体
气体颜色
加深
不变
变浅
下列叙述正确的是（）

A . ΔH ＜0 B . NH₄Cl固体溶于水时放出热量 C . I中烧瓶内混合气体的平均相对分子质量增大 D . III中烧瓶内气体的压强增大

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12. (2021高二上·大兴期中) 在密闭容器中发生反应CH₄(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g) +3H₂(g) ΔH>0，测得 $\text{[math]}$ 随反应时间 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列判断错误的是（）

A . 0~5min内，v(CH₄)=0.1mol·L^-¹·min^-¹ B . 10min时，改变的外界条件可能是温度 C . 恒温下，缩小容器体积，达到新平衡时n(H₂)比原平衡时的小 D . 10~12min时间内，反应的平衡常数逐渐减小

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13. (2021高二上·大兴期中) 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。
已知：
下列说法错误的是（）

A . 过程I吸收能量 B . 该过程可以实现太阳能向化学能转化 C . 若分解2mol H₂O(g)，反应放出444 kJ能量 D . 催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数

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14. (2021高二上·大兴期中) 将0.2mol/L KI溶液和0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液等体积混合，充分反应后，取混合溶液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe³⁺+ 2I^- $\text{[math]}$ 2Fe²⁺+ I₂的是(已知：Fe²⁺与K₃ [Fe(CN)₆]溶液反应有蓝色沉淀生成)（）
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变为红色
②
滴入 $\text{[math]}$ 溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K₃ [Fe(CN)₆]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变为蓝色

A . ① B . ①和② C . ②和④ D . ③和④

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二、综合题

15. (2021高二上·大兴期中) 按要求回答下列问题：
1. （1）已知：I.H₂O(g) = H₂(g) + $\text{[math]}$ O₂(g)    ΔH = +241.8kJ/mol
  II.C(s) + $\text{[math]}$ O₂(g) = CO(g)    ΔH = -110.5kJ/mol
  III.C(s) + O₂(g) = CO₂(g)    ΔH = -393.5kJ/mol
  ①上述反应中，属于吸热反应的是(填序号)。
  ②表示C的燃烧热的热化学方程式为(填序号)。
  ③写出CO燃烧的热化学方程式。
2. （2）在密闭容器中，通入a mol N₂和b mol H₂ ，在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余c mol N₂_。
  ①达到平衡时，生成NH₃的物质的量为，H₂的转化率为。
  ②若把容器的容积缩小一半，则正反应速率(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率，N₂的转化率。
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16. (2021高二上·大兴期中) 甲醚(CH₃OCH₃)是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如为 2CO (g) +4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃ (g) + H₂O (g) ΔH = -206.0 kJ/mol
该过程可分为以下两步反应完成：
ⅰ.甲醇合成反应：
ⅱ.甲醇脱水反应：2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g) ΔH = -24.0 kJ/mol
1. （1）起始时向容器中投入2mol CO和4mol H₂ ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为。
2. （2）请写出甲醇合成反应的热化学方程式：。
3. （3）在一定条件下，将CO和H₂按体积比1：2充入恒容密闭容器中，反应生成CH₃OCH₃ (g)和H₂O(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。
  
  A . 混合气体的总物质的量保持不变 B . 混合气体的密度保持不变 C . CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的物质的量之比保持不变 D . 每生成1mol CH₃OCH₃(g)，同时生成2mol CO
4. （4）生产甲醚的过程中还存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CH₃OH(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) +3H₂(g) ΔH = +48.8 kJ/mol，将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H₂) = 1：2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得甲醚的选择性分别如图1、图2所示。
  资料：甲醚的选择性是指转化为甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
  ① 图1中，温度一定，压强增大，甲醚选择性增大的原因。
  ② 图2中，温度高于265℃后，甲醚选择性降低的原因。
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17. (2021高二上·大兴期中) 我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用CO₂具有重要的意义。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 条件下，CO₂与H₂反应可制得气态甲醇(CH₃OH)，其反应的热化学方程式为：CO₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH
1. （1）在一定温度下，2mol CO₂与6mol H₂置于2 L密闭容器中反应制得甲醇，2min末生成0.8mol CH₃OH(g)。
  ① 用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示2min内该反应的化学反应速率。
  ② $\text{[math]}$ 末，容器中H₂的物质的量浓度。
2. （2）在实际生产中，测得合成塔中H₂(g)及H₂O(g)的物质的量随时间变化如图1所示，则图1中代表 $\text{[math]}$ 的曲线是 (填“X”或“Y”)， $\text{[math]}$ (正)与 $\text{[math]}$ (逆)相等的点为 (填字母)。
3. （3）研究温度对该反应的影响：
  ① 研究发现，在210~290℃，保持原料气中CO₂和H₂的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图2所示，则该反应的ΔH0(填“＞”“=”或“＜”)，依据是。
  ② 在温度为T₁、T₂时，平衡体系中CO₂的体积分数随压强变化的曲线如图3所示。下列说法正确的是。
  A．a、c两点的反应速率：a＜c
  B．a、b两点CO₂的转化率：a＞b
  C．化学平衡常数：a=c＜b
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三、综合题

18. (2021高二上·大兴期中) 在密闭容器中发生反应CO₂(g) + H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂O(g)，其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示。
T/ ℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
1. （1）该反应的平衡常数表达式K=；由上表可知该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
2. （2） 830℃时，向容器中充入2mol CO₂、8mol H₂ ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数1.0(填“大于”“小于”或“等于”)，此时CO₂的物质的量为。
3. （3）下列有利于提高平衡时CO₂转化率的措施有(填字母)。
  a．使用催化剂 b．升温 c．增大 CO₂和 H₂的投料比
4. （4）若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO₂、H₂、CO、 H₂O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时反应的平衡移动方向为(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
5. （5）实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述反应体系中投入一定量的CaO，H₂的体积分数增大，实验结果如图所示。
  (已知：1微米 = 10^-⁶米，1纳米= 10^-⁹米)。
  投入纳米CaO比微米CaO时，H₂的体积分数更高的原因是。
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19. (2021高二上·大兴期中) 兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：

（1）利用实验Ⅰ探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项即可)：。
（2）利用实验Ⅱ探究浓度对化学平衡的影响。
已知：Cr₂O $\text{[math]}$ (橙色)+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO $\text{[math]}$ (黄色)+2H⁺推测B试管中实验现象为，用平衡移动原理解释原因：。

（3）该小组同学继续用酸性KMnO₄溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

编号	实验操作	实验现象
ⅰ	向一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液	前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色
ⅱ	向另一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液	80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

已知：2MnO $\text{[math]}$ + 5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

① 由实验ⅰ、实验ⅱ可得出的结论是。

② 关于实验ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组同学提出了猜想：反应中生成的Mn²⁺对反应有催化作用。利用下列提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。

提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸， MnSO₄固体，蒸馏水。

补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液。

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试卷信息

小学

初中

高中

北京市大兴区2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

副标题：

*注意事项：

北京市大兴区2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

硅太阳能电池	磷酸铁锂电池	燃气灶	风力发电机

A．升高温度	B．增大N₂浓度	C．改变压强	D．加入催化剂

序号	I	II	III
外加物质	CaO固体	无	NH₄Cl固体
气体颜色	加深	不变	变浅

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变为红色
②	滴入 $\text{[math]}$ 溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K₃ [Fe(CN)₆]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变为蓝色

T/ ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6