1. (2021高二上·大兴期中) 我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用CO₂具有重要的意义。、条件下，CO₂与H₂反应可制得气态甲醇(CH₃OH)，其反应的热化学方程式为：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)   ΔH

1. （1） 在一定温度下，2mol CO₂与6mol H₂置于2 L密闭容器中反应制得甲醇，2min末生成0.8mol CH₃OH(g)。

   ① 用的浓度变化表示2min内该反应的化学反应速率。

   ② 末，容器中H₂的物质的量浓度。

3. （2） 在实际生产中，测得合成塔中H₂(g)及H₂O(g)的物质的量随时间变化如图1所示，则图1中代表的曲线是 (填“X”或“Y”)，(正)与(逆)相等的点为 (填字母)。

   

5. （3） 研究温度对该反应的影响：

   ① 研究发现，在210~290℃，保持原料气中CO₂和H₂的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图2所示，则该反应的ΔH0(填“＞”“=”或“＜”)，依据是。

   

   ② 在温度为T₁、T₂时，平衡体系中CO₂的体积分数随压强变化的曲线如图3所示。下列说法正确的是。

   

   A．a、c两点的反应速率：a＜c

   B．a、b两点CO₂的转化率：a＞b

   C．化学平衡常数：a=c＜b