1. (2021高二上·大兴期中) 在密闭容器中发生反应CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)，其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示。

T/ ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

1. （1） 该反应的平衡常数表达式K=；由上表可知该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
3. （2） 830℃时，向容器中充入2mol CO₂、8mol H₂ ， 保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数1.0(填“大于”“小于”或“等于”)，此时CO₂的物质的量为。
5. （3） 下列有利于提高平衡时CO₂转化率的措施有(填字母)。

   a．使用催化剂       b．升温       c．增大 CO₂和 H₂的投料比

7. （4） 若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO₂、H₂、CO、 H₂O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时反应的平衡移动方向为(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
9. （5） 实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述反应体系中投入一定量的CaO，H₂的体积分数增大，实验结果如图所示。

   

   (已知：1微米 = 10^-6米，1纳米= 10^-9米)。

   投入纳米CaO比微米CaO时，H₂的体积分数更高的原因是。