1. (2021高二上·大兴期中) 兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：

1. （1） 利用实验Ⅰ探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项即可)：。
3. （2） 利用实验Ⅱ探究浓度对化学平衡的影响。

   已知：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺ 推测B试管中实验现象为，用平衡移动原理解释原因：。

5. （3） 该小组同学继续用酸性KMnO₄溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

   编号	实验操作	实验现象
   ⅰ	向一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液	前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色
   ⅱ	向另一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液	80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

   已知：2MnO + 5H₂C₂O₄ +6H⁺ =2Mn²⁺ +10CO₂↑+8H₂O

   ① 由实验ⅰ、实验ⅱ可得出的结论是。

   ② 关于实验ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组同学提出了猜想：反应中生成的Mn²⁺对反应有催化作用。利用下列提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。

   提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸， MnSO₄固体，蒸馏水。

   补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液。