1. (2021高二上·福州期中) 煤化工中常常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。

1. （1） 在一定条件下：①C(s)+CO₂(g)2CO(g)

   ②C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)

   ③CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)

   如果在一定温度下，三个反应的平衡常数分别为K₁、K₂和K_3，则K₁、K₂、K₃之间的关系是。

3. （2） 已知C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常数和温度关系如表

   温度℃	700	800	830	1000	1200
   平衡常数	0.6	0.9	1	1.7	2.6

   ①该反应的平衡常数表达式；△H0(填﹤，﹥或=)

   ②某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：13C(H₂O)=5C(CO)·C(H₂)，则该温度是℃

   ③恒温恒容条件下，下列各项能表示该反应达到平衡状态是

   A．消耗C(s)的物质的量与生成CO(g)的物质的量之比为1∶1

   B．断开2molH—O键，同时生成1molH—H键

   C．压强不再变化

   D．气体密度不再变化

5. （3） 工业上还可以利用生成的一氧化碳和氢气来合成甲醇。

   CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

   已知某温度下向体积为1升的恒容容器中充入CO(g)和H₂(g)各1mol/L。平衡时，其中某种气体反应物的浓度为0.75mol/L，同时生成甲醇的浓度为0.25mol/L。

   ①气体反应物是，该温度下反应的平衡常数K=.另一种气体反应物的平衡转化率为。

   ②相同条件下，向该平衡体系中再充入三种物质各0.25mol，此时反应的V(正)V(逆)(填﹤，﹥或=)。