化学键 | A≡A | B-B |
键能(kJ/mol) | 946 | 436 |
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。烧杯间填满碎纸条的作用是。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热ΔH (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②甲同学用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行中和反应，通过计算得到ΔH=-54.8kJ/mol，该结果与ΔH=-57.3kJ·mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能是。
A、用温度计测定HCl溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
B、一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C．实验装置保温、隔热效果差
③若改用 60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与 60 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，两个实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
序号 | 内容 | 实验现象 |
1 | 常温下将铁钉放在潮湿空气中一小时 | 铁钉表面依然光亮 |
2 | 常温下将铁钉放在潮湿的空气中一个月 | 铁钉表面已变得灰暗 |
3 | 常温下将铁钉放在干燥空气中一个月 | 干燥的铁钉表面依然光亮 |
4 | 将潮湿的铁钉放在常温的氧气流中一小时 | 铁钉表面略显灰暗 |
5 | 将潮湿的铁钉放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁钉表面已变得灰暗 |
6 | 将铁钉放在燃煤的厨房中一个月 | 铁钉表面已变得灰暗 |
7 | 将浸过氯化钠溶液的铁钉放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁钉表面灰暗程度比 实验5严重 |
A．Cu(OH)2 B． CuO C．CuCO3 D．CuSO4
当通过0.04mol电子时，通电后乙中溶液体积为200mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为。
②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
如果在一定温度下，三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3，则K1、K2、K3之间的关系是。
温度℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 0.6 | 0.9 | 1 | 1.7 | 2.6 |
①该反应的平衡常数表达式；△H0(填﹤，﹥或=)
②某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：13C(H2O)=5C(CO)·C(H2)，则该温度是℃
③恒温恒容条件下，下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A．消耗C(s)的物质的量与生成CO(g)的物质的量之比为1∶1
B．断开2molH—O键，同时生成1molH—H键
C．压强不再变化
D．气体密度不再变化
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
已知某温度下向体积为1升的恒容容器中充入CO(g)和H2(g)各1mol/L。平衡时，其中某种气体反应物的浓度为0.75mol/L，同时生成甲醇的浓度为0.25mol/L。
①气体反应物是，该温度下反应的平衡常数K=.另一种气体反应物的平衡转化率为。
②相同条件下，向该平衡体系中再充入三种物质各0.25mol，此时反应的V(正)V(逆)(填﹤，﹥或=)。
