1. (2021高二上·辽宁期中) 请回答下列问题：

1. （1） 现有浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤硫化钠。

   ①、实验室配制硫化钠溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，原因是(用离子方程式表示)

   ②、①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)。

   ③、将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。

3. （2） 已知t℃时，K_w=1×10^-13 ， 则t℃(填“＞”“＜”或“=”)25℃．在该温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a：b=。
5. （3） 25℃时，将amol·L^-1氨水与0.01mol·L^-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，则溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=。
7. （4） 刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。除去CuSO₄溶液中少量的Fe²⁺ ， 可以按照下面的流程进行：

   

   已知：Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下表：

   金属离子	pH
   	开始沉淀	完全沉淀
   Fe2+	7.6	9.6
   Cu2+	4.7	6.7
   Fe3+	1.9	3.2

   ①下列物质中适合作为试剂X的是。

   A．H₂O₂ B．酸性KMnO₄ C．HNO₃ D．Cl₂

   ②试剂Y为(答出一种即可)，调节pH的范围是。