辽宁省六校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

更新时间：2022-09-05 浏览次数：51 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高二上·辽宁期中) 化学与社会、生产、生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是（）

A . 自来水厂用明矾净水，可用ClO₂代替明矾净水 B . 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能保存较长时间 C . 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D . 天然气的主要成分是甲烷，是不可再生能源

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2021高二上·辽宁期中) 下列有关能量变化的叙述正确的是（）

A . NaHCO₃与盐酸反应属于放热反应 B . C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定 C . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 D . 同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2021高二上·辽宁期中) 下列组合完全正确的是（）

A
B
C
D
强电解质
NaCl
H₂SO₄
CaCO₃
HCl
弱电解质
HF
BaSO₄
AlCl₃
CH₃COOH
非电解质
Cl₂
CO₂
C₂H₅OH
SO₂

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2021高二上·辽宁期中) 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L^-1.对此反应速率的表示正确的是（）

A . 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B . 若相同时间，分别用B、C表示的反应速率均为0.3mol/(L·min)，但这两段时间反应速率不相等 C . 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min) D . 前2min， $\text{[math]}$ _正(B)和 $\text{[math]}$ _逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2021高二上·辽宁期中) 醋酸的电离方程式为CH₃COOH(aq) $\text{[math]}$ CH₃COO^-(aq)+H⁺(aq)△H＞0，25℃时，K_a=1.75×10^-5。下列说法错误的是（）

A . 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H⁺)减小 B . 向该溶液中加少量水，c(OH^-)增大 C . 该温度下0.01mol/L醋酸溶液K_a=1.75×10^-5 D . 升高温度，c(H⁺)增大，K_a变大

答案解析收藏纠错 + 选题
6. (2021高二上·辽宁期中) 下列说法正确的是（）

A . 活化能的大小对化学反应的能量变化产生影响 B . 1molSO₂、0.5molO₂充分反应后，放出热量98.3kJ，则2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)△H=-196.6kJ/mol C . HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l)△H=-114.6kJ/mol D . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)△H=+566.0kJ/mol

答案解析收藏纠错 + 选题
7. (2021高二上·辽宁期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Fe²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Na⁺、SO $\text{[math]}$ B . c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²的水溶液中：NH $\text{[math]}$ 、Al³⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$ C . 由水电离出的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO $\text{[math]}$ D . c(Al³⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ 、AlO $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2021高二上·辽宁期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B . 反应2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深 C . 合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强，以提高原料的利用率 D . 红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2021高二上·辽宁期中) 下列应用与盐类的水解无关的是（）

A . 加热蒸干AlCl₃溶液，得不到AlCl₃固体 B . FeSO₄溶液保存时加入少量铁粉 C . 热的纯碱溶液可用于清洗餐具上的油污 D . 草木灰与铵态氮肥不能混用

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2021高二上·辽宁期中) 下列说法错误的是（）

A . 化学反应速率改变，化学平衡状态一定发生移动 B . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率加快 C . 若外界条件改变引起平衡中v_正＞v_逆，则平衡一定正向移动 D . 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

答案解析收藏纠错 + 选题
11. (2021高二上·辽宁期中) 下列有关实验的选项正确的是（）

A . 图甲记录滴定终点读数为12.2mL B . 图乙可用于测溶液pH C . 丙装置结合秒表可以定量测定化学反应速率 D . 丁装置可以准确测定中和热

答案解析收藏纠错 + 选题
12. (2021高二上·辽宁期中) 下列说法正确的是（）

A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)>pH(NaHCO₃)>pH(Na₂CO₃) B . 0.1mo/L的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO $\text{[math]}$ )+c(H⁺)+c(H₂CO₃) C . 常温下，pH=l1NaOH溶液与pH=3CH₃COOH溶液等体积混合：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-) D . c(NH $\text{[math]}$ )相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液中：c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄HSO₄)<c(NH₄Cl)

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2021高二上·辽宁期中) 室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁ ，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s) $\text{[math]}$ CuSO₄(s)+5H₂O(l)，热效应为△H₃。则下列判断正确的是（）

A . △H₂＞△H₃ B . △H₁＜△H₃ C . △H₁+△H₃=△H₂ D . △H₁+△H₂＞△H₃

答案解析收藏纠错 + 选题
14. (2021高二上·辽宁期中) 已知 $\text{[math]}$ ，在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率( $\text{[math]}$ )与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态 B . 该反应正反应是吸热反应 C . 反应温度升高，A的转化率增大 D . 平衡状态由a变到b时，平衡正向移动，化学平衡常数K增大

答案解析收藏纠错 + 选题
15. (2021高二上·辽宁期中) 常温下将NaOH 溶液滴加到亚硒酸（H₂SeO₃）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 曲线N表示pH 与 $\text{[math]}$ B . NaHSeO₃ 溶液呈碱性 C . 混合溶液中 $\text{[math]}$ D . Ka₂（H₂SeO₃）的数量为10^-3

答案解析收藏纠错 + 选题

二、综合题

16. (2021高二上·辽宁期中) 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)△H，可减少CO₂排放，并合成清洁能源。
1. （1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：。
  ①CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)+CO(g)△H₁=+41kJ·mol^-1
  
  ②CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)△H₂=-90kJ·mol^-1
  
  ①总反应的△H=kJ·mol^-1；
  
  ②该反应在能自发(填“高温”、“低温”、“任何温度”、“一定不”)；
  
  ③若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。
  
  A.
  
  B.
  
  C.
  
  D.
2. （2） 500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入3molCO₂和8molH₂ ，发生反应CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得t=5min时，反应达到平衡，此时n(CO₂)=1.0mol。
  ①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)=；平衡时H₂的转化率为；该反应的平衡常数为。
  
  ②该温度下，某时刻测得容器内CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量分别为2mol、2mol、1mol和1mol，此时该反应正、逆反应速率的关系式是(填代号)。
  
  a．v(正)＞v(逆)b．v(正)＜v(逆)
  
  c．v(正)=v(逆)d．无法判断
答案解析收藏纠错 + 选题
17. (2021高二上·辽宁期中) 请回答下列问题：
1. （1）现有浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤硫化钠。
  ①、实验室配制硫化钠溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，原因是(用离子方程式表示)
  ②、①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)。
  ③、将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。
2. （2）已知t℃时，K_w=1×10^-13 ，则t℃(填“＞”“＜”或“=”)25℃．在该温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a：b=。
3. （3） 25℃时，将amol·L^-1氨水与0.01mol·L^-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH $\text{[math]}$ )=c(Cl^-)，则溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=。
4. （4）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。除去CuSO₄溶液中少量的Fe²⁺ ，可以按照下面的流程进行：
  已知：Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下表：
  金属离子
  pH
  开始沉淀
  完全沉淀
  Fe²⁺
  7.6
  9.6
  Cu²⁺
  4.7
  6.7
  Fe³⁺
  1.9
  3.2
  ①下列物质中适合作为试剂X的是。
  A．H₂O₂B．酸性KMnO₄C．HNO₃D．Cl₂
  ②试剂Y为(答出一种即可)，调节pH的范围是。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2021高二上·辽宁期中) 工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。
1. （1）在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g)，测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图。
  ①与实验a相比，实验b采取的措施可能是；
  ②0~10min内，实验b对应条件下v(NO)=；
2. （2） CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH。
  已知：v₍_正₎=k₍_正₎·x(CO)·x²(H₂)，v₍_逆₎=k₍_逆₎·x(CH₃OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H₂ ，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
  ①p₁p₂(填“＞”“＜”)；升高温度， $\text{[math]}$ (“增大”“减小”或“不变”)；
  ②c、d、e三点平衡常数K_c、K_d、K_e三者之间的关系为
3. （3）在一绝热恒容容器中，H₂和CO按等物质的量混合反应，以下能说明反应达到平衡的是____。
  
  A . 容器内的总压强不再变化时 B . CO的体积分数保持不变时 C . 容器内气体平均密度不变时 D . 容器内气体温度恒定不变时
4. （4）一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数。925℃时，已知总压为p_总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=。
答案解析收藏纠错 + 选题

三、综合题

19. (2021高二上·辽宁期中) “中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I₂O₅可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I₂O₅ $\text{[math]}$ 5CO₂+I₂ ，其实验步骤如下：
①取250mL(标准状况)含有CO的某气体样品，通过盛有足量I₂O₅的干燥管，在170℃下充分反应；
②用水-乙醇混合溶液充分溶解产物I₂ ，配制100mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定。消耗标准Na₂S₂O₃溶液的体积如表所示。

第一次
第二次
第三次
滴定前读数/mL
2.10
1.00
1.40
滴定后读数/mL
22.07
22.50
21.43
1. （1）步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和。
2. （2） Na₂S₂O₃标准液应装在(填字母)中。
3. （3）指示剂应选用，判断达到滴定终点的现象是。
4. （4）气体样品中CO的体积分数为(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分不与I₂O₅反应；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)。
5. （5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是____(填字母)。
  
  A . 滴定终点俯视读数 B . 锥形瓶用待测溶液润洗 C . 滴定前有气泡，滴定后没有气泡 D . 配制100mL待测溶液时，有少量溅出
答案解析收藏纠错 + 选题