1. (2021高二上·辽宁期中) 工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。

1. （1） 在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图。

   

   ①与实验a相比，实验b采取的措施可能是；

   ②0~10min内，实验b对应条件下v(NO)=；

3. （2） CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH。

   已知：v_(正)=k_(正)·x(CO)·x²(H₂)，v_(逆)=k_(逆)·x(CH₃OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H₂ ， 测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

   

   ①p₁p₂(填“＞”“＜”)；升高温度，(“增大”“减小”或“不变”)；

   ②c、d、e三点平衡常数K_c、K_d、K_e三者之间的关系为

5. （3） 在一绝热恒容容器中，H₂和CO按等物质的量混合反应，以下能说明反应达到平衡的是____。

   A . 容器内的总压强不再变化时 B . CO的体积分数保持不变时 C . 容器内气体平均密度不变时 D . 容器内气体温度恒定不变时
7. （4） 一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数。925℃时，已知总压为p_总 ， 用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=。