1. (2021高二上·太原期中) 化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。

[提出问题]金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

[作出猜想]

a.可能与金属本身的性质有关

b.可能与盐酸的浓度有关

[设计探究]实验所用金属均已用砂纸打磨。

实验I：

为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。

1. （1） 写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为。
3. （2） 从实验现象可判断：金属活动性ZnFe(填“＜”、’“=”或“>”)。
5. （3） [得出结论]金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是。
7. （4） 实验II：

   为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是。

   

   所用药品、实验数据如表：

   实验编号	选用金属(均取2g)	盐酸质量分数(均取50mL)	每分钟产生氢气的体积/mL
   			1分钟	1-2分钟	2-3分钟	3-4分钟	4-5分钟	前5分钟共收集气体
   I	锌片	15%	2.9	16.9	11.9	9.2	7.6	48.5
   II	锌片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

9. （5） [得出结论]金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是。
11. （6） [反思评价]根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是。
13. （7） [拓展延伸]通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案)

    [假设]。

15. （8）  [实验方案]。(假设与方案要对应合理即可)。