①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
选项 | 已知条件 | 热化学方程式 |
A | H2的燃烧热数值为a kJ/mol | |
B | 1 mol SO2与足量O2充分反应后,放出热量49.15 kJ | |
C | ||
D | 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ |
化学键 | |||
键能/() | x | 436 | 391 |
t/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 1.0 | 1.3 | 1.8 | 2.7 |
A | B | C | D | |
c(I2)/mmol•L-1 | 1.00 | 0.22 | 0.44 | 0.11 |
c(H2)/mmol•L-1 | 1.00 | 0.22 | 0.44 | 0.44 |
c(HI)/mmol•L-1 | 1.00 | 1.56 | 4.00 | 1.56 |
I.
II.……
III.
若第II步反应的反应热为 , 且 , 则第II步反应的热化学方程式为__。
化学键 | ||||||
键能/() | 347.7 | 413.4 | 436 | 351 | 1065 | 462.8 |
该反应的。
①与实验a相比,实验b采取的措施可能是,理由是。
②0~10 min内,实验b对应条件下v(NO)=;
③实验a条件下,反应的平衡常数K的数值为。
①P1P2(填“>”或“<”)。
②升高温度,(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的数值大小关系为。
T/℃ | 165 | 175 | 185 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 |
①该反应的△H0(填“>”或“<”,下同);该反应中反应物的总能量生成物的总能量。
②该反应的平衡常数K的表达式为。
①根据以上反应机理,的过程发生(填“氧化反应”或“还原反应”);断裂的是(填“极性键”或“非极性键”,下同),形成的是。
②与传统生产工艺相比,这种新方法的优点是。
①计算图中B点处NH3的平衡转化率为。
②CO2平衡转化率随氨碳比增大而增大的原因是。
[提出问题]金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
[作出猜想]
a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
[设计探究]实验所用金属均已用砂纸打磨。
实验I:
为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡。
为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是。
所用药品、实验数据如表:
实验编号 |
选用金属(均取2g) |
盐酸质量分数(均取50mL) |
每分钟产生氢气的体积/mL |
|||||
1分钟 |
1-2分钟 |
2-3分钟 |
3-4分钟 |
4-5分钟 |
前5分钟共收集气体 |
|||
I |
锌片 |
15% |
2.9 |
16.9 |
11.9 |
9.2 |
7.6 |
48.5 |
II |
锌片 |
5% |
1.6 |
8.4 |
5.9 |
4.8 |
3.7 |
24.4 |
[假设]。
物质 |
H2(g) |
C(石墨,s) |
C6H6(l) |
燃烧热 |
则25℃时H2(g)和C(石墨,s)生成C6H6(l)的热化学方程式为。
I.
II.
III.
不同压强下,按照投料,实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知:CO2的平衡转化率=
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”);压强p1、P2、P3由大到小的顺序为;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是。