当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳的含量成为研究热点。

1. (2021高二上·太原期中) 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳的含量成为研究热点。
1. （1）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
  
  物质
  
  H₂(g)
  
  C(石墨，s)
  
  C₆H₆(l)
  
  燃烧热 $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  则25℃时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₆H₆(l)的热化学方程式为。
3. （2） CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究方向之一。该重整反应体系主要涉及以下反应︰
  a.CH₄(g) + CO₂(g) =2CO(g) +2H₂(g)    △H₁
  b.H₂(g)+ CO₂(g) = CO(g)+ H₂O(g)      △H₂
  c.CH₄(g) =c(s) +2H₂(g)                △H₃
  d.2CO(g)=c(s)+CO₂(g)                 △H₄
  e. H₂(g)+ CO(g)=C(s)+H₂O (g) △H₅；
  上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有。(填字母)
  A.增大CO₂与CH₄的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加
  B.移去部分C(s)，反应c、d、 e的平衡均向右移动
  C.加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率D.降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小
  ②一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程经历了步反应，其中第步的正反应速率最慢。
5. （3）以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH的主要反应如下：
  I. $\text{[math]}$
  
  II. $\text{[math]}$
  
  III. $\text{[math]}$
  
  不同压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料，实验测得CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
  
  已知：CO₂的平衡转化率= $\text{[math]}$
  
  CH₃OH的平衡产率= $\text{[math]}$
  
  其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”)；压强p₁、P₂、P₃由大到小的顺序为；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。
7. （4）恒压下，按照 $\text{[math]}$ 投料发生反应I，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示(分子筛膜具有选择透过性)。P点甲醇的平衡产率高于T点的原因可能是。