过硫酸钠()是一种重要化工原料，常用作漂白剂、氧化剂，过硫酸钠是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解。某研究小组通过制备并探究其性质。Ⅰ．制备方法(一)碱溶法已知：①②

1. (2021高三上·无锡期中) 过硫酸钠( $\text{[math]}$ )是一种重要化工原料，常用作漂白剂、氧化剂，过硫酸钠是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解。某研究小组通过制备 $\text{[math]}$ 并探究其性质。
Ⅰ．制备 $\text{[math]}$
方法(一)碱溶法
已知：① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
1. （1）图中需要持续通入氮气的目的是。
3. （2）用惰性电极电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液可制备过硫酸钠，已知在阳极放电的离子主要是 $\text{[math]}$ ，则阳极的电极反应式。从电解废液中(主要含 $\text{[math]}$ )回收获得 $\text{[math]}$ 晶体，请补充完整相应的实验方案：，得硫酸钠晶体。 $\text{[math]}$ 溶解度曲线如图所示。(必须要使用的试剂或用品：5 $\text{[math]}$ NaOH溶液、pH试纸、乙醇)
5. （3）酸性过硫酸钠溶液，在 $\text{[math]}$ 催化作用下可以把 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，该方法可用于检验 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。
7. （4）过硫酸钠溶液与铜反应只生成两种盐且反应先慢后快，可能的原因。
9. （5）称取0.2500 g样品，用蒸馏水溶解，加入20.00mL0.4000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液(过量)，加热，再加入20.00 mL硫磷混合酸，滴入二苯胺磺酸钠指示剂5~6滴，用0.1000 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定过量的 $\text{[math]}$ 至溶液呈紫色(终点)，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液10.00 mL。计算 $\text{[math]}$ 样品的纯度(写出计算过程)：。