江苏省无锡市2021-2022学年高三上学期期中教学质量调研...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：85 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高三上·无锡期中) 2021年7月29日，我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭成功发射天绘一号04星，下列关于“天绘一号04星”涉及的材料为金属材料的是（）

A . 探测器上天线接收器外壳材料—镁合金防腐镀层 B . 发动机使用的包覆材料—碳纤维 C . 隔绝超低温环境所用材料—纳米二氧化硅 D . 整流罩前锥段材料—聚甲基丙烯酰亚胺

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2. (2021高三上·无锡期中) 反应 $\text{[math]}$ 可用于呼吸面具。下列相关微粒的说法正确的是

A . 中子数为8的碳原子： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 分子中碳原子的杂化方式： $\text{[math]}$ 杂化（） C . 钠离子的结构示意图： D . $\text{[math]}$ 的电子式：

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3. (2021高三上·无锡期中) 盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液呈蓝色，可用作游泳池的消毒剂 B . $\text{[math]}$ 不溶于盐酸，可用于肠胃射线造影检查 C . $\text{[math]}$ 水溶液显酸性，可用于去除天然气中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 受热易分解，可用于制胃酸中和剂

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4. (2021高三上·无锡期中) 二氧化氯( $\text{[math]}$ )是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的 $\text{[math]}$ 有明显的去除效果，其反应原理为： $\text{[math]}$ (部分反应物和产物省略、未配平)，工业上可用 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ ，化学方程式如下： $\text{[math]}$ 。下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（）

A . 验证 $\text{[math]}$ 的漂白性 B . 除去乙烯中的 $\text{[math]}$ C . 收集 $\text{[math]}$ D . 吸收尾气中的 $\text{[math]}$

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5. (2021高三上·无锡期中) 二氧化氯( $\text{[math]}$ )是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的 $\text{[math]}$ 有明显的去除效果，其反应原理为： $\text{[math]}$ (部分反应物和产物省略、未配平)，工业上可用 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ ，化学方程式如下： $\text{[math]}$ 。有关反应： $\text{[math]}$ (部分反应物和产物省略、未配平)的说法正确的是（）

A . 理论上处理含1mol $\text{[math]}$ 的污水，需要8.96L $\text{[math]}$ B . 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5 C . 工业上用更为廉价的 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 去除 $\text{[math]}$ 效率更高 D . 利用该原理处理含 $\text{[math]}$ 的污水后溶液的pH升高

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6. (2021高三上·无锡期中) 二氧化氯( $\text{[math]}$ )是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的 $\text{[math]}$ 有明显的去除效果，其反应原理为： $\text{[math]}$ (部分反应物和产物省略、未配平)，工业上可用 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ ，化学方程式如下： $\text{[math]}$ 。实验室用如下方法制备饮用水消毒剂 $\text{[math]}$ ：
已知： $\text{[math]}$ 为强氧化剂，其中N元素为-3价。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的空间构型为三角锥形 B . 电解池中总反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ C . X溶液中主要存在的离子有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 饮用水制备过程中残留的 $\text{[math]}$ 可用适量 $\text{[math]}$ 溶液去除

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7. (2021高三上·无锡期中) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是（）

A . 元素S在周期表中位于第3周期ⅣA族 B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . 原子半径r： $\text{[math]}$ D . 因为水分子间含有氢键，氢化物的稳定性 $\text{[math]}$

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8. (2021高一上·德宏期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 过量 $\text{[math]}$ 通入NaOH溶液中： $\text{[math]}$ B . 铁粉溶于稀硫酸： $\text{[math]}$ C . 用醋酸清洗水垢： $\text{[math]}$ D . 同浓度同体积的 $\text{[math]}$ 溶液与NaOH溶液混合： $\text{[math]}$

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9. (2021高三上·无锡期中) 二氧化碳的捕获技术备受瞩目，一种应用电化学原理捕获二氧化碳的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该装置中化学能转化为电能 B . 二氧化碳的捕获在阳极区完成 C . 阳极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 捕获过程中两极区碳元素的化合价均发生变化

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10. (2021高三上·无锡期中) 探究淀粉性质的实验如下：
步骤1：在试管中加入0.5 g淀粉和4mL2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，加热。
步骤2：待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性。
步骤3：再向试管中加入少量新制的 $\text{[math]}$ 加热，观察到试管内出现砖红色沉淀。
下列分析不正确的是（）

A . 步骤1中2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的作用是催化剂 B . 步骤2中的碱性溶液可用pH试纸检验 C . 步骤3中产生砖红色沉淀说明淀粉水解产物具有还原性 D . 取步骤2的溶液少许，滴入碘溶液，若不出现蓝色，说明淀粉已完全水解

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11. (2021高三上·无锡期中) 下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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12. (2021高三上·无锡期中) 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 使用催化剂可以减少反应放出的热量 B . 第①步反应只断裂了碳碳键 C . 由图可知，总反应的反应速率主要取决于第①步 D . 总反应不需要加热就能进行

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13. (2021高三上·无锡期中) 室温下，通过下列实验探究0.5 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的性质。

实验	实验操作及现象
1	用pH传感器测定其pH约为8.47
2	向10mL0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加等体积的0.5 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液
3	向10mL0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴入饱和的氯化钙溶液，产生白色沉淀，并有气泡产生
4	向10mL0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加盐酸，产生气泡

下列有关说法正确的是（）

A . 实验1可以说明 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 实验2的溶液中微粒浓度存在： $\text{[math]}$ C . 实验3反应静置后的上层清液中存在： $\text{[math]}$ D . 实验4中溶液中一定存在： $\text{[math]}$

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14. (2021高三上·无锡期中) 二氧化碳催化加氢制甲醇，合成反应可表示为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，合成反应在起始物 $\text{[math]}$ 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 下的 $\text{[math]}$ 、在 $\text{[math]}$ 下的 $\text{[math]}$ 如图所示。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 图中对应等压过程的曲线是b C . 当 $\text{[math]}$ 时，反应条件可能为 $\text{[math]}$ ， 210℃或 $\text{[math]}$ ， 250℃ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为33.3%，则 $\text{[math]}$

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二、工业流程题

15. (2021高三上·无锡期中) 合理利用废旧铅蓄电池中的铅膏可缓解铅资源短缺，同时减少污染。一种从废旧电池的铅膏中回收铅的生产流程如下图(部分产物已略去)。
已知：
①25℃， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为能溶于水的强电解质。
1. （1）为提高过程①的反应速率，你认为可采取的措施是。过程①中的物质a表现(填“氧化”或“还原”)性。
2. （2）过程②中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的平衡常数K的值为。
3. （3）过程③发生反应的离子方程式为。
4. （4）过程④使用纯铅和粗铅作电极， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液作电解液，可进行粗铅精炼，则阳极的电极材料是。电解精炼时需要调控好电解液中 $\text{[math]}$ 的起始浓度，其他条件相同时，随起始时 $\text{[math]}$ 的增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是。
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三、原理综合题

16. (2021高三上·无锡期中) 中国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。为推动实现碳中和的愿景，探索 $\text{[math]}$ 资源化利用前景广阔。
Ⅰ． $\text{[math]}$ 重整反应，可以生成合成气(CO和 $\text{[math]}$ )。
已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）催化重整反应发生的同时，还发生了积碳反应，即反应①和②。实验表明，低温、高压时会有显著积炭产生，说明此条件下积碳主要由反应产生。(填“①”或“②”)
2. （2）催化重整反应的热化学方程式为。
3. （3）该重整反应也可用于太阳能、核能、高温废热等的储存，储能研究是另一研究热点。反应可以储能的原因是。
4. （4）如图所示，以 $\text{[math]}$ 为催化剂，在光照条件下可将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 等有机物。生成 $\text{[math]}$ 的过程可描述为。
5. （5）以体积相同的0.25 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液为反应物，不同条件对生成的 $\text{[math]}$ 浓度影响如图所示。相同时间内溶液中通入氧气时 $\text{[math]}$ 浓度明显低于不通氧气时，可能的原因是。
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17. (2021高三上·无锡期中) 运用化学反应原理研究硫、氮等单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
1. （1）天然气中要加入少量有特殊气味的乙硫醇( $\text{[math]}$ )， $\text{[math]}$ 分子中S—H的极性小于 $\text{[math]}$ 分子中O—H的极性，请解释其原因：。
2. （2）工业上采用 $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ ，不仅可以消除 $\text{[math]}$ 污染，而且可得到有价值的单质S。反应分两步完成，如图所示， $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ 第一步反应的化学方程式为。
3. （3）燃煤烟气中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，工业上常用 $\text{[math]}$ 溶液对燃煤烟气进行脱硫脱硝。已知 $\text{[math]}$ 溶液具有强氧化性，酸性条件下 $\text{[math]}$ 发生歧化反应生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 易溶于水，具有强氧化性，可氧化 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。
  ①在实验室模拟脱硫过程：调节 $\text{[math]}$ 吸收液的pH为5，向其中通入含 $\text{[math]}$ 的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中的阴离子为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则脱硫反应的离子方程式为。
  ②在实验室模拟脱硝过程：调节 $\text{[math]}$ 吸收液的pH为5，向其中通入含NO的模拟烟气。测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是。
  ③在实验室模拟同时脱硫、脱硝过程：调节 $\text{[math]}$ 吸收液的pH为5，向其中通入含 $\text{[math]}$ 和NO(体积比4：1)的模拟烟气。测得脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了 $\text{[math]}$ 和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是。
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四、实验题

18. (2021高三上·无锡期中) 过硫酸钠( $\text{[math]}$ )是一种重要化工原料，常用作漂白剂、氧化剂，过硫酸钠是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解。某研究小组通过制备 $\text{[math]}$ 并探究其性质。
Ⅰ．制备 $\text{[math]}$
方法(一)碱溶法
已知：① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
1. （1）图中需要持续通入氮气的目的是。
2. （2）用惰性电极电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液可制备过硫酸钠，已知在阳极放电的离子主要是 $\text{[math]}$ ，则阳极的电极反应式。从电解废液中(主要含 $\text{[math]}$ )回收获得 $\text{[math]}$ 晶体，请补充完整相应的实验方案：，得硫酸钠晶体。 $\text{[math]}$ 溶解度曲线如图所示。(必须要使用的试剂或用品：5 $\text{[math]}$ NaOH溶液、pH试纸、乙醇)
3. （3）酸性过硫酸钠溶液，在 $\text{[math]}$ 催化作用下可以把 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，该方法可用于检验 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。
4. （4）过硫酸钠溶液与铜反应只生成两种盐且反应先慢后快，可能的原因。
5. （5）称取0.2500 g样品，用蒸馏水溶解，加入20.00mL0.4000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液(过量)，加热，再加入20.00 mL硫磷混合酸，滴入二苯胺磺酸钠指示剂5~6滴，用0.1000 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定过量的 $\text{[math]}$ 至溶液呈紫色(终点)，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液10.00 mL。计算 $\text{[math]}$ 样品的纯度(写出计算过程)：。
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