1. (2021高二上·福州期中) 回答下列问题：

1. （1） 在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H₂(g)+Cl₂(g) =2HCl(g) ΔH= - 184.6 kJ•mol^-1；该反应属于(填“热吸”或“放热”)反应 。
3. （2） 常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出的热量为1367 kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：
5. （3） 根据盖斯定律计算

   P₄(白磷，s)+5O₂(g)= △H=-2983.2 kJ·mol^-1 ①

   P(红磷，s)+O₂(g)= △H=-738.5 kJ·mol^-1 ②

   则白磷转化为红磷的热化学方程式为

7. （4） 已知破坏1 mol H-H 键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ 。则由氢气和碘单质反应生成2molHI 需要放出 kJ 的热量。