福建省福州市协作体四校2021-2022学年高二上学期期中联...

更新时间：2022-09-16 浏览次数：31 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高二上·福州期中) 在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小是（）

A . 煤油 B . 柴油 C . 木材 D . 液化气

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2. (2021高二上·福州期中) 下列反应属于放热反应的是（）

A . 氢氧化钾和硫酸中和 B . 电解水 C . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D . 氢气还原氧化铜

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3. (2021高二上·福州期中) 对于反应2A₂(g)＋B(S) $\text{[math]}$ 2C(g)，能增大正反应速率的措施是（）

A . 加入少量B物质 B . 增大容器容积 C . 恒容时充入Ar气体 D . 升高体系的温度

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4. (2021高二上·福州期中) 反应4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）

A . v(O₂)=0.01 mol/(L·s) B . v(NO)=0.008 mol/(L·s) C . v(H₂O)=0.003 mol/(L·s) D . v(NH₃)=0.004 mol/(L·s)

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5. (2021高二上·福州期中) 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9KJ的能量。下列说法正确的是（）

A . 石墨不如金刚石稳定 B . 金刚石不如石墨稳定 C . 等质量的石墨所具有的能量比金刚石高 D . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多

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6. (2021高二上·福州期中) 下列说法正确的是（）

A . 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C . 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D . 一般使用催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

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7. (2022高二上·湖州期中) 已知0.1 mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6 kJ，对应的热化学方程式是（）

A . S＋O₂=SO₂　 ΔH=-296 kJ·mol^-1 B . S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH=-29.6kJ·mol^-1 C . S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH=-296kJ·mol^-1 D . S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH=＋296kJ·mol^-1

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8. (2021高二上·福州期中) 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（）

A . CH₄-8e^-＋8OH^-=CO₂＋6H₂O B . CH₄＋10OH^--8e^-=CO $\text{[math]}$ ＋7H₂O C . O₂＋4H^＋＋4e^-=2H₂O D . O₂＋2H₂O＋4e^-=4OH^-

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9. (2021高二上·福州期中) CO(g)与H₂O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 该反应为吸热反应 B . 1mol CO(g)和1mol H₂O(g)的总能量大于1mol CO₂(g)和1mol H₂(g) 的总能量 C . 反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ △H = +41 kJ/mol D . 1mol CO₂(g)和1mol H₂(g) 反应生成 1mol CO(g) 和1mol H₂O(g)要放出41kJ的热量

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10. (2021高二上·福州期中) 已知：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)，若反应速率分别用v (NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（）

A . 4v(O₂)=5v(NO) B . 5v(O₂)=6v(H₂O) C . 4v(NH₃)=5v(O₂) D . 3v(NH₃)=2v(H₂O)

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11. (2021高二上·福州期中) 用石墨作电极，电解1mol/L的下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）

A . HCl B . NaOH C . Na₂SO₄ D . NaCl

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12. (2021高二上·福州期中) 下列装置，可达到铁片上镀锌目的的是（）

A . 含Fe²⁺电镀液 B . 含Fe²⁺电镀液 C . 含Zn²⁺电镀液 D . 含Zn²⁺电镀液

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13. (2021高二上·福州期中) 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验
装置
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增大
b上有气体产生，c上无变化
在导线中，电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）

A . a＞b＞c＞d B . b＞c＞d＞a C . d＞a＞b＞c D . a＞b＞d＞c

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14. (2021高二上·福州期中) 100mL 6mol/L的H₂SO₄溶液与过量的Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成H₂的总量，可以向反应物中加入适量的（）

A . Na₂CO₃晶体 B . CH₃COONa晶体 C . K₂SO₄晶体 D . KNO₃溶液

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15. (2021高二上·福州期中) 相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（）

A . B . C . D .

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16. (2021高二上·福州期中) 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnOOH。下列说法错误的是（）

A . 电池工作时，锌失去电子 B . 电池正极的电极反应为2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnOOH+2OH^- C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D . 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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二、填空题

17. (2021高二上·福州期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，A．B．C三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：
1. （1）该反应的化学方程式为。
2. （2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L^-1·s^-1；
  乙：v(B)=0.12 mol·L^-1·s^-1；
  丙：v(C)=9.6 mol·L^-1·min^-1；
  则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为
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18. (2021高二上·福州期中) 回答下列问题：
1. （1）在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H₂(g)+Cl₂(g) =2HCl(g) ΔH= - 184.6 kJ•mol^-1；该反应属于(填“热吸”或“放热”)反应。
2. （2）常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出的热量为1367 kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：
3. （3）根据盖斯定律计算
  P₄(白磷，s)+5O₂(g)= $\text{[math]}$ △H=-2983.2 kJ·mol^-1 ①
  P(红磷，s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)= $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ △H=-738.5 kJ·mol^-1 ②
  则白磷转化为红磷的热化学方程式为
4. （4）已知破坏1 mol H-H 键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ 。则由氢气和碘单质反应生成2molHI 需要放出 kJ 的热量。
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19. (2021高二上·福州期中) 电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
1. （1）图中A极连接电源的正极，A极名称为极
2. （2）可利用从图中(填a．b．c．d．e或f)位置产生的氯气与氢氧化钠溶液反应制取84消毒液NaClO
3. （3） B电极的电极反应式是
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20. (2021高二上·福州期中) 回答下列问题：
1. （1）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：铁锅的锈蚀是腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)；写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：
2. （2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
  ①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于处。
  ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为
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21. (2021高二上·福州期中) 下表是研究影响过氧化氢(H₂O₂)分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧气所需的时间(单位：s)
30% H₂O₂
15%H₂O₂
10%H₂O₂
5%H₂O₂
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360
480
540
720
MnO₂催化剂、加热
10
25
60
120
请分析回答：
1. （1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、、等反应条件对过氧化氢分解速率的影响。
2. （2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？。
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三、综合题

22. (2021高二上·福州期中) 某实验小组用50 mL 0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和50 mL 0.55 mol·L^-1盐酸溶液进行中和反应的反应热的测定。测定盐酸和稀氢氧化钠反应中和热的实验装置如图所示。
1. （1）该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为
2. （2）写出该反应的热化学方程式 (中和反应的反应热ΔH=-57.3 kJ·mol^-1)
3. （3）实验数值结果与57.3 kJ·mol^-1相比偏小，产生偏差的原因可能是____
  
  A . 实验装置保温、隔热效果差 B . 量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C . 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D . 测定NaOH溶液起始温度后的温度计未洗涤，直接再测定盐酸溶液的温度
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试卷信息

小学

初中

高中

福建省福州市协作体四校2021-2022学年高二上学期期中联...

副标题：

*注意事项：

福建省福州市协作体四校2021-2022学年高二上学期期中联...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验
装置
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增大	b上有气体产生，c上无变化	在导线中，电流从a极流向d极

	30% H₂O₂	15%H₂O₂	10%H₂O₂	5%H₂O₂
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO₂催化剂、加热	10	25	60	120