1. (2021高二上·宁德期中) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

1. （1） 实验室用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的不正确，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为，另一处不正确是；碎泡沫塑料的作用是；实验室提供了0.50 mol/L和0.55 mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择mol/L的溶液进行实验反应会更充分。
3. （2） 更正不正确之处后进行实验，获得实验数据如下表：

   温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	平均温度差 △T/K
   	HCl	NaOH	平均值
   1	25.1	25.3	25.2	28.7
   2	25.0	25.2	25.1	28.5
   3	24.9	24.9	24.9	28.3

   (已知：Q=-cm(t₂-t₁)=-cm△T，m=m(NaOH)+m(HCl)，NaOH溶液和盐酸的密度均近似为1g · mL^-1 ， 反应后溶液的比热容c为4.18kJ·kg^-1·K^-1)

   则根据表中数据计算△T=(精确到0.01)。发生的化学反应方程式为。已知 ， 根据公式计算中和热 ΔH=kJ·mol^-1(精确到0.1)。

5. （3） 下列操作使测得中和热数值偏大的是____。

   A . 在量取盐酸时仰视读数 B . 使用铜棒快速搅拌反应液 C . 测量酸的温度后没有清洗温度计再测量碱