②H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = -241.8 kJ∙mol-1。下列说法正确的是( )
温度 实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
平均温度差 △T/K |
||
HCl |
NaOH |
平均值 |
|||
1 |
25.1 |
25.3 |
25.2 |
28.7 |
|
2 |
25.0 |
25.2 |
25.1 |
28.5 |
|
3 |
24.9 |
24.9 |
24.9 |
28.3 |
(已知:Q=-cm(t2-t1)=-cm△T,m=m(NaOH)+m(HCl),NaOH溶液和盐酸的密度均近似为1g · mL-1 , 反应后溶液的比热容c为4.18kJ·kg-1·K-1)
则根据表中数据计算△T=(精确到0.01)。发生的化学反应方程式为。已知 , 根据公式计算中和热 ΔH=kJ·mol-1(精确到0.1)。
①CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) ΔH=-a kJ·mol-1;
②CO2(g) + 2NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1。
反应CO2(g) + H2O(l) + Na2CO3(aq) = 2NaHCO3(aq)的=kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
I.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H= +41.2 kJ∙mol−1
II.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3
请应用盖斯定律计算△H3=kJ∙mol−1。
②用如图装置进行粗铜精炼时,下列说法正确的是。
A 电极a为粗铜,电极b为纯铜;
B.溶液可以用AgNO3溶液
C.电极b的电极反应式为Cu2++2e−=Cu
D.溶液中阳离子移动方向为a→b
E.若阳极质量减少64g,则电路中必定转移2mol电子
①可逆反应建立平衡后,t1时刻温度由T2变化到T1 , 水蒸气含量变化如图1所示,则可知T1 T2 (填>、=或<);
②若温度不变,水蒸气含量与压强关系如图2所示,则压强p1时的化学平衡常数K1压强p2时的化学平衡常数K2(填>、=或<);
③若要提高NH3的平衡转化率,应采取的措施为。
④向2 L恒容密闭容器中通入CO2和NH3 , 反应进行到不同时刻测得的物质的量部分数据如下:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
CO2 | 12.0 | 11.3 | 9.1 | 6.0 | ||
NH3 | 14.0 | 2.0 |
从表中数据分析可得10min时NH3转化率为;平衡常数K=。