1. (2021高二上·开封期中) 碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：

1. （1） 利用CO₂合成二甲醚有两种工艺。

   工艺1：涉及以下主要反应：

   I．甲醇的合成：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O (g)ΔH₁＜0

   II．逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)ΔH₂＞0

   III．甲醇脱水：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)ΔH₃

   工艺2：利用CO₂直接加氢合成CH₃OCH₃(反应IV)

   ①反应IV的热化学方程式为，平衡常数K₄=(用K₁、K₃表示)。

   ②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应IV达到平衡的是。

   A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变

   B．容器内压强不变

   C．容器内气体密度不变

   D．容器内CH₃OCH₃浓度保持不变

3. （2） ①工艺1需先在设备一先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

   

   下列说法正确的是

   A．图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率

   B．p₁＞p₂＞p₃

   C．为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件

   D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO₂的平衡转化率的主要研究方向

   ②对于合成甲醇的反应：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)ΔH＜0，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO₂转化率如图所示。温度高于710K时，随温度的升高CO₂转化率降低的原因可能是。

   

5. （3） T₁温度下，向2L恒容密闭容器中加入0. 2molCH₃OH，起始压强为P₀ ， 10min时反应III达到平衡。

   ①测得H₂O的体积分数为 ， 则平衡时CH₃OH的转化率a=；平衡时K_p=；(分压表示平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

   ②已知反应III的反应趋势是高温自发，低温不自发，则△H=0(填“＜”、“＞”或“无法判断”)。

   ③实验测得：v_正=k_正c²(CH₃OH)，v_逆=k_逆c (CH₃OCH₃)，c(H₂O)，k_正、k_逆为速率常数。T₁时，k_正=(以k_逆表示)。当温度改变为T₂时，k_正= ， 则T₂T₁(填“＜”、“＞”或“=”)。