河南省开封市五县2021-2022学年高二上学期期中联考化学...

更新时间：2022-09-19 浏览次数：35 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高二上·开封期中) 当今国际能源研究的热点之一是节能减排，也是社会发展过程中不可回避的问题。下列说法正确的是（）
①氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平已经能够全面推广使用氢能
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上能源发展的重点之一。
③可燃冰属于可再生资源，使用可燃冰可以缓解目前能源紧缺的矛盾。
④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。
⑤煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠

A . ①②⑤ B . ①②③ C . ③④ D . ②④

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2. (2021高二上·开封期中) 已知反应：
①丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
CH₃CH₂CH₃(g) + Br·(g)→CH₃CH₂CH₂·(g) + HBr(g)     ΔH= +376kJ·mol^-1
CH₃CH₂CH₃(g) + Br·(g)→CH₃CH·CH₃ (g) + HBr(g)     ΔH +254 kJ·mol^-1
②稀溶液中，H ⁺(aq) +OH^-(aq) =H₂O(1)            ΔH = -57.3 kJ·mol^-1
下列结论正确的是（   ）

A . CH₃CH₂CH₂·(g)转变为CH₃CH·CH₃ (g)时需要吸热 B . 反应②可以代表所有稀酸和稀碱生成1mol水的中和反应 C . 对于CH₃CH₂CH₃(g) + Br·(g)→CH₃CH₂CH₂·(g) + HBr(l)   ΔH ＜376 kJ·mol^-1 D . pH=3 的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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3. (2021高二上·开封期中) 为探究镁与铵盐溶液的反应的速率，现用等质量的镁粉与以下等体积的不同的溶液进行反应，并将实验现象、反应进行至4h时V(H₂)记录如下：
①0.5mol/LNH₄Cl溶液：有气体产生，并产生白色沉淀、223mL；
②0.25mol/L(NH₄)₂SO₄溶液：有气体产生，并产生白色沉淀、135mL；
③0.1mol/LNH₄Cl溶液：有气体产生，并产生白色沉淀、226mL；
④H₂O：几乎看不到现象、12mL。
已知：上述溶液中，铵根离子浓度越大，酸性越强。根据上述实验所得结论正确的是（）

A . 溶液中c(NH $\text{[math]}$ )越大，反应速率越快 B . 镁与铵盐溶液反应的离子方程式为Mg + NH $\text{[math]}$ + 2H₂O= Mg²⁺+2NH₃·H₂O+H₂ C . 溶液的pH越小，产生H₂的速率越快 D . 溶液中阴离子的种类不同会影响产生H₂的反应速率

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4. (2021高二上·开封期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图A表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中溶液导电性：c＞b＞a B . 由B图可知， C的燃烧热为110. 5 kJ/mol C . 图C是常温下向10 mL 0.1 mol·L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液，溶液pH及导电能力变化，由图可知a~b导电能力增强，说明HR为弱酸 D . 图D表示反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)平衡时NH₃体积分数随起始n(N₂)/n(H₂)变化的曲线，其中A点与B点H₂转化率：α_A(H₂)=α_B(H₂)

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5. (2021高二上·开封期中) 在密闭容器中发生以下反应，反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。下列说法错误的是（）

A . 该反应中反应物的总键能比生成物总键能的能量低 B . 该反应表示为M(g) $\text{[math]}$ N(g) ΔH ＜ 0 C . 该反应正反应活化能为E₃-E₂ D . 曲线II表示其他条件不变，升高温度时的能量变化，曲线III表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化

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6. (2021高二上·开封期中) 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH = -QkJ·mol^-1(Q＞0)，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是（）

	甲	乙	丙
应温度T/K	500	500	700
反应物投入量	2molNO₂	2mol N₂O₄	1 mol N₂O₄
平衡v_正(NO₂)/mol·L^-1·S^-1	v₁	v₂	v₃
平衡c(N₂O₄)/mol·L^-1	c₁	c₂	c₃
平衡体系系总压强p/Pa	p₁	p₂	p₃
反应能量变化	放出xkJ	吸收ykJ	吸收zkJ
物质的平衡转化率α	α₁(NO₂)	α₂(N₂O₄)	α₃(N₂O₄)
平衡常数K	K₁	K₂	K₃

A . K₁＞ K₃ ， p₂＞2p₃ B . v₁＜ v₃ ， x+0.5y=Q C . v₁＜ v₂ ， c₂＜2c₁ D . c₂＞2c₃ ， α₁(NO₂)+ α₃(N₂O₄)＞1

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7. (2021高二上·开封期中) 下列说法错误的是（）

A . 能发生化学反应的分子，肯定是活化分子 B . 对于2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) ΔH ＜ 0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小 C . 4Fe(OH)₂(s) +2H₂O(l)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s) ΔH = -444.3kJ·mol^-1 ΔS= -280.1J·mol^-1·K^-1在常温常压下能自发进行 D . 升高温度或加入催化剂能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同

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8. (2021高二上·开封期中) 常压下羰基化法精炼镍的原理为： Ni(CO)₄(g) $\text{[math]}$ Ni (s) +4CO(g) ΔH ＞0，在平衡体系中，气体的平均摩尔质量M ( $\text{[math]}$ )在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的（）

A . 该反应达到平衡时， v_分解[Ni(CO)₄]=4v_消耗(CO) B . v_b(正)＞ v_a(逆) C . K_(a)=K_(c)＞K_(b) D . 当M=100g·mol^-1时， n(Ni(CO)₄)：n(CO)=1： 1

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9. (2021高二上·开封期中) 下列事实中一定能证明CH₃COOH是弱电解质的是（）
①用CH₃COOH溶液做导电实验，灯炮很暗
②0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液的pH=2.1
③等pH等体积的硫酸、CH₃COO^- 溶液和足量锌反应，CH₃COOH 放出的氢气较多
④20mL 0. 2 mol·L^-1醋酸溶液恰好与20mL 0. 2 mol·L^-1NaOH溶液完全反应
⑤pH=1的CH₃COOH溶液稀释至1000倍，pH＜4

A . ①②④⑤ B . ②③⑤ C . ①②③④⑤ D . ①②⑤

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10. (2022高二上·泗水期中) 已知室温时，0.1 mol·L^-1 某一元酸HA在水中有0. 2%发生电离，下列叙述错误的是（）

A . 升高温度，溶液的酸性增强 B . 该溶液的c(H⁺)是2 ×10^-4 mol·L^-1 C . 此一元酸的电离平衡常数约为1×10^-7 D . 向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但c(H⁺)减小

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11. (2021高二上·开封期中) 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是（）

A . a、b、c三点对应的溶液中，醋酸的电离程度最大的是b点 B . 若使c点对应的溶液中c(CH₃COO^-)增大，可以采取的措施为：加水 C . a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积最多的为b点 D . a、b、c三点溶液中的c(H⁺)： c＜a＜b

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12. (2021高二上·开封期中) 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 图中K_W间的关系：E＞A＞D B . 若从A点到E点，可采用在水中加入少量碱的方法 C . 若处在B点时，将pH=3的硫酸与pH=11 的NaOH等体积混合后，溶液显中性 D . B点溶液的pH=6，显酸性。

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13. (2021高二上·开封期中) 常温下，将0.2 mol/L氢氧化钠溶液与0.2mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）

A . 1.0 B . 7.0 C . 12.4 D . 3.0

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14. (2021高二上·开封期中) 某温度下，将pH相同、体积均为V₀的盐酸和醋酸分别加水稀释至体积V，pH随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 曲线II代表CH₃COOH溶液 B . 相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液的体积一样多 C . 由a点到b点，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变(其中HA、A^-分别代表相应的酸和酸根离子) D . 溶液中水的电离程度： b点大于c点

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15. (2021高二上·开封期中) 已知常温下几种酸的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（）
H₂CO₃
H₂SO₃
HClO
HCN
K₁=4. 30 × 10^-7
K₂=5. 61 ×10^-11
K₁=1. 54 × 10^-2
K₂=1.02 ×10^-7
K=2. 95 ×10^-8
K=5 ×10^-10

A . 向NaCN溶液中通入少量的CO₂气体： CO₂ +H₂O+ 2CN^-=2HCN+CO $\text{[math]}$ B . K₂CO₃溶液中通入少量SO₂： 2CO $\text{[math]}$ +SO₂+H₂O=2HCO $\text{[math]}$ +SO $\text{[math]}$ C . 相同条件下，同浓度的HClO溶液和HCN溶液的酸性，后者更强 D . 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO₃和NaHSO₃溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

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16. (2021高二上·开封期中) 常温下，用0. 100mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)。下列说法正确的是（）

A . b点时，消耗氢氧化钠体积为25. 00mL B . 常温下，HA的电离常数约为1 ×10^-6 C . 滴定过程可以选用甲基橙作为指示剂 D . 溶液中水的电离程度： a点＜b点

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二、综合题

17. (2021高二上·开封期中) 碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：
1. （1）利用CO₂合成二甲醚有两种工艺。
  工艺1：涉及以下主要反应：
  I．甲醇的合成：CO₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) + H₂O (g)ΔH₁＜0
  II．逆水汽变换：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)ΔH₂＞0
  III．甲醇脱水：2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)ΔH₃
  工艺2：利用CO₂直接加氢合成CH₃OCH₃(反应IV)
  ①反应IV的热化学方程式为，平衡常数K₄=(用K₁、K₃表示)。
  ②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应IV达到平衡的是。
  A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
  B．容器内压强不变
  C．容器内气体密度不变
  D．容器内CH₃OCH₃浓度保持不变
2. （2） ①工艺1需先在设备一先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料合成甲醇，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
  下列说法正确的是
  A．图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率
  B．p₁＞p₂＞p₃
  C．为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件
  D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO₂的平衡转化率的主要研究方向
  ②对于合成甲醇的反应：CO₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) + H₂O(g)ΔH＜0，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO₂转化率如图所示。温度高于710K时，随温度的升高CO₂转化率降低的原因可能是。
3. （3） T₁温度下，向2L恒容密闭容器中加入0. 2molCH₃OH，起始压强为P₀ ， 10min时反应III达到平衡。
  ①测得H₂O的体积分数为 $\text{[math]}$ ，则平衡时CH₃OH的转化率a=；平衡时K_p=；(分压表示平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
  ②已知反应III的反应趋势是高温自发，低温不自发，则△H=0(填“＜”、“＞”或“无法判断”)。
  ③实验测得：v_正=k_正c²(CH₃OH)，v_逆=k_逆c (CH₃OCH₃)，c(H₂O)，k_正、k_逆为速率常数。T₁时，k_正=(以k_逆表示)。当温度改变为T₂时，k_正= $\text{[math]}$ ，则T₂T₁(填“＜”、“＞”或“=”)。
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三、填空题

18. (2021高二上·开封期中)
1. （1） I．现有下列物质①NH₃②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥硫酸钡 ⑦醋酸铵 ⑧熔融的NaCl。请用以上物质回答下列问题。(填序号)
  属于强电解质的是；属于弱电解质的是_ ；
2. （2）在上述状态下能导电的是；
3. （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是。
4. （4） II．一定温度下，现有a．硫酸，b．盐酸，c．醋酸三种酸
  当三种酸物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是(用a、b、 c表示)
5. （5）将c(H⁺)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为。(用a、b、c表示)
6. （6）当三种溶液pH=1且体积相同，分别放入足量的完全相同的锌，反应开始时反应速率的关系是(用a、b、c表示)，溶液a完全反应产生H₂需10min，υ(H₂SO₄)=。
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19. (2021高二上·开封期中)

（1） I．某学生用0.100 0 mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
a．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

b．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

c．另取锥形瓶，再重复操作一次。

d．用酸式滴定管取待测盐酸20. 00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞做指示剂。

e．用蒸馏水洗干净滴定管。

f．检查滴定管是否漏水。

g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

请回答下列问题：

滴定操作的正确顺序是(用序号填写)。
（2）判断滴定终点的现象是。
（3）下列操作造成测定结果偏低的是____ (填选项字母)

A . 滴定前，碱式滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡 B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 C . 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D . 读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：mol·L^-1.

滴定次数	待测体积(mL)	标准NaOH溶液体积(mL)
滴定次数	待测体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.10	19.60
第二次	20.00	0.20	22.30
第三次	20.00	0.00	19. 50

（5） II．在常温下，有A、B、C三种溶液，A为0.1 mol·L^-1的KOH溶液，B为0.05 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，C为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：
某同学用A溶液分别滴定25.00mL B溶液和25.00mL C溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①KOH溶液滴定H₂SO₄溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)曲线。

②a=。
（6） B和C溶液中水的电离程度较小的是，(填 B或C)该溶液中由水电离出的c(H⁺)=。

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试卷信息

小学

初中

高中

河南省开封市五县2021-2022学年高二上学期期中联考化学...

副标题：

*注意事项：

河南省开封市五县2021-2022学年高二上学期期中联考化学...

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