1. (2021高二上·开封期中)                

1. （1） I．某学生用0.100 0 mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

   a．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

   b．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

   c．另取锥形瓶，再重复操作一次。

   d．用酸式滴定管取待测盐酸20. 00 mL， 注入锥形瓶中，加入酚酞做指示剂。

   e．用蒸馏水洗干净滴定管。

   f．检查滴定管是否漏水。

   g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

   请回答下列问题：

   滴定操作的正确顺序是(用序号填写)。

3. （2） 判断滴定终点的现象是。
5. （3） 下列操作造成测定结果偏低的是____ (填选项字母)

   A . 滴定前，碱式滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡 B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 C . 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D . 读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
7. （4） 根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：mol·L^-1.

   滴定次数	待测体积(mL)	标准NaOH溶液体积(mL)
   		滴定前读数	滴定后读数
   第一次	20.00	0.10	19.60
   第二次	20.00	0.20	22.30
   第三次	20.00	0.00	19. 50

9. （5） II．在常温下，有A、B、C三种溶液，A为0.1 mol·L^-1的KOH溶液，B为0.05 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，C为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：

   某同学用A溶液分别滴定25.00mL B溶液和25.00mL C溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

   

   ①KOH溶液滴定H₂SO₄溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)曲线。

   ②a=。

11. （6） B和C溶液中水的电离程度较小的是，(填 B或C)该溶液中由水电离出的c(H⁺)=。