1. (2021高二上·洛阳期中) CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂ ， S₈受热分解成气态S₂ ， .发生反应2S₂(g)+CH₄(g)CS₂(g)+2H₂S(g)。回答下列问题：

1. （1） CH₄的电子式为。
3. （2） 某温度下，若S₈完全分解成气态S₂。在恒温密闭容器中，S₂与CH₄物质的量比为2：1时开始反应。

   ①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为。

   ②当以下数值不变时.能说明该反应达到平衡的是(填字母标号)。

   a.气体密度        b.气体总压       c.CH₄与S₂体积比        d.CS₂的体积分数

5. （3） 一定条件下，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600~650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是。

   

7. （4） 用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O、NO_x等)使尾气中的H₂S转化为单质硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式。