实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
A | 将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却,再向其中加入蒸馏水 | 溶液变蓝 | 有Cu2+生成 |
B | 向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/LKMnO4溶液 | 溶液褪色 | H2O2具有氧化性 |
C | 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 向淀粉溶液中加入适量20%的H2SO4溶液,加热,冷却后加入足量NaOH溶液,再滴加少量碘水 | 溶液未变蓝色 | 淀粉已完全水解 |
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
c(X)/mol·L-1 | c(Y)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s1 | |
1 | 0.10 | 0.10 | 4.0×10-4 |
2 | 0.20 | 0.10 | 1.6×10-3 |
3 | 0.30 | 0.10 | 3.6×10-3 |
4 | 0.30 | 0.20 | 7.2×10-3 |
下列说法错误的是( )
①当三种酸物质的量浓度相同时,三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用a、b、c表示,下同)。
②当三种酸的pH相同、体积相同时,分别加入足量的锌,产生H2的体积(相同状况)大小关系为。
①称取样品m g,加水溶解,配制成100 mL溶液。
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.0200 mo/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定,滴定结束后消耗酸性KMnO4溶液V mL。
①当CS2的体积分数为10%时,CH4的转化率为。
②当以下数值不变时.能说明该反应达到平衡的是(填字母标号)。
a.气体密度 b.气体总压 c.CH4与S2体积比 d.CS2的体积分数
焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐,焙烧时气体与矿料逆流而行,目的是。
“中和”时pH的理论范围为;‘酸化”的目的是(从平衡移动的角度回答);Fe元素在(填操作单元的名称)过程中除去。
已知Fe3+与SCN-、F-的反应在溶液中存在以下平衡:Fe3++6SCN-[Fe(SCN)6]3-(红色) K1;Fe3++6F-[FeF6]3-(无色) K2。向溶液II中加入NaF后,溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应,其离子方程式为,平衡常数为(用K1和K2表示)。