1. (2021高二上·南阳期中) 回答下列问题：

1. （1） 已知可逆反应AsO+2I^—+2H⁺= AsO+I₂+H₂O，某化学兴趣小组利用反应探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池：

   

   电池工作时，盐桥中的阴离子向极移动(填C₁或C₂)；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向方向移动，此时C₂极的电极反应式为。

3. （2） 乙同学结合课本氢氧燃料电池知识将CH₄设计成燃料电池，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中 (填 A或B)处电极入口通甲烷。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量mol。若将该燃料电池内部KOH溶液改为熔融的掺杂着氧化钇( Y₂O₃)的氧化锆( ZrO₂ )晶体，在其内部可以传导O^2- ， 电池的负极电极反应式：。

   

5. （3） 丙同学查资料发现生物电池具有工作时不发热、不损坏电极等优点，不但可以节约大量金属，而且寿命比化学电源长得多，因此越来越受到人们的青睐。某生物电池用葡萄糖(C₆H₁₂O₆)作原料，在酶的作用下被氧化为葡萄糖酸(C₆H₁₂O₇)，其工作原理如下图所示。

   

   a的电极反应式为。当有2molH⁺通过质子交换膜时，理论上电极a消耗葡萄糖的质量为g；该电池(填“能”或“不能”)在高温条件下使用。