1. (2021高二上·河南期中) 研究化学反应中的能量变化有重要意义，请根据学过的知识回答下列问题。

1. （1） 已知CH₃OH(1)的燃烧热△H = - 238.6 kJ·mol^-1 ， CH₃OH(1)+ O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(g)   △H = -akJ·mol^-1 ， 则a (填“＞ ”“＜”或“=”) 238. 6。
3. （2） 已知：H₂(g)+ O₂(g) H₂O(g)   △H = -241.8 kJ·mol^-1 ， 该反应的活化能为167.2 kJ·mol^-1 ， 则其逆反应的活化能为。
5. （3） Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂ ， 当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。
7. （4） 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)     △H = - 1176 kJ·mol^-1 ， 则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为kJ。
9. （5） 已知25℃、101 kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH₄(g) +3O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(l)的△H = kJ·mol^-1。