1. (2021高二上·河南期中) 丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用，回答下列问题：

1. （1） 已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）= 3CO₂（g）+4H₂O（l）   △H₁

   ②C（石墨，s）+O₂（g）= CO₂（g）   △H₂

   ③2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（l）   △H₃

   写出丙烷气体（C₃H₈）分解得到石墨（C）和氢气的热化学方程式：。

3. （2） 煤制乙烯包括合成气制备、合成气制甲醇、甲醇分解三步，则：

   ①生产合成气的反应：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)在高温下能自发进行，则该反应的（填选项）。

   a．△H>0     △S>0 b．△H>0     △S<0

   c．△H<0     △S>0 d．△H<0     △S<0

   ②用合成气制备甲醇的反应为：CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g)（不发生其他反应）。四个容器中起始时压强、容积均相同，维持恒温，控制条件如下表；

   编号	条件控制	CO(g)/moL	H2(g)/moL	CH3OH(g)/moL
   A	维持恒容	0.2	0.4	0
   B	维持恒容	0.1	0.2	0.1
   C	维持恒容	0.4	0.8	0
   D	维持恒压	0.4	0.8	0

   达到平衡时，四个容器中甲醇的体积分数由大到小的关系是（用字母表示）。

5. （3） 在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n（H₂）/n(CO₂)]充入H₂和CO₂ ， 在一定条件下发生反应：2CO₂（g）+ 6H₂（g） C₂H₄（g）+ 4H₂O（g）△H。CO₂的平衡转化率α（CO₂）与温度的关系如图所示。

   

   ①此反应的平衡常数表达式K=，P点对应温度下，K的值为。

   ②该反应的△H0（填“>”“<”或“=”），判断的理由是。

   ③氢碳比：X2.0（填“>”“<”或“=”）。

   ④在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）P点的v（逆）（填“>”“<”或“=”）。