①有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子数目，从而使反应速率增大
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③的反应速率一定比
的反应速率大
④其他条件不变，升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数
⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多
⑦如果使用催化剂，可使反应物所有分子间的碰撞机会增多，则反应速率加快
⑧如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
⑨如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多⑩如果使气体分子间距离减小，可以使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
