辽宁省大连市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

更新时间：2024-11-07 浏览次数：57 类型：期中考试

一、单选题

1. (2021高二上·大连期中) H₂与O₂发生反应的过程用模型图示如下。下列说法错误的是（）

A . 过程Ⅰ是吸热过程 B . 过程Ⅲ一定是放热过程 C . 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D . 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

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2. (2021高二上·大连期中) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

④棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

⑤加入催化剂有利于合成氨的反应

⑥由H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

A . ②⑤⑥ B . ①③⑤ C . ①②⑥ D . ②③④

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3. (2021高二上·大连期中) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是（）

A . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高 B . 单斜硫比正交硫稳定 C . S(s，单斜)=S(s，正交)； $\text{[math]}$ D . 由①可知断裂 $\text{[math]}$ 和1mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成 $\text{[math]}$ 中的共价键所放出的能量多297.16kJ

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4. (2021高二上·大连期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的有几个（）
①有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子数目，从而使反应速率增大
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③ $\text{[math]}$ 的反应速率一定比 $\text{[math]}$ 的反应速率大
④其他条件不变，升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数
⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多
⑦如果使用催化剂，可使反应物所有分子间的碰撞机会增多，则反应速率加快
⑧如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
⑨如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多⑩如果使气体分子间距离减小，可以使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

A . 4个 B . 5个 C . 6个 D . 7个

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5. (2021高二上·大连期中) 在2L密闭容器中进行反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是（）

A . 混合气体的相对分子质量5min时小于12min时的数值 B . 0～5min内， $\text{[math]}$ C . 10min时，改变的外界条件可能是减小压强 D . 5min时该反应的K值一定小于12min时的K值

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6. (2021高二上·大连期中) 下列关于盐类的水解的说法正确的是（）
①热的纯碱溶液去除油污的效果好
② $\text{[math]}$ 溶液呈酸性的原因是由于溶液中 $\text{[math]}$
③在显碱性的 $\text{[math]}$ 溶液中，由水电离的 $\text{[math]}$
④水电离出的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
⑤天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子
⑥焊接金属时用浓的 $\text{[math]}$ 溶液除锈与盐类水解无关
⑦生活中用泡沫灭火器扑灭小型火灾，运用了盐类的水解原理
⑧在滴有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中慢慢滴入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的红色逐渐褪去

A . ①②④⑦⑧ B . ③⑤⑥ C . ②③⑦⑧ D . ①④⑤⑦

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7. (2021高二上·河北期末) 室温下，下列有关结论正确的是（）

A . 向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小 B . 将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃， $\text{[math]}$ 溶液中增大 C . 向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中加入氨水至中性，则c(Na⁺)+c(NH $\text{[math]}$ )=2c(SO $\text{[math]}$ )+c(HSO $\text{[math]}$ ) D . 为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH<7，则H₂A是强酸

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8. (2021高二上·大连期中) 在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I和II中，使其发生反应， $\text{[math]}$ 时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）

A . 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 C . 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(I)＜V(II)，则容器II达到平衡所需时间小于 $\text{[math]}$ D . 若达平衡后，对容器II升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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9. (2021高二上·大连期中) 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生如下反应ClO $\text{[math]}$ +3HSO $\text{[math]}$ =3SO $\text{[math]}$ +Cl^-+3H⁺。已知该反应的反应速率随c(H⁺)的增大而增大。如图所示为用ClO $\text{[math]}$ 在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的v—t图。下列说法错误的是（）

A . 反应开始时速率增大可能是c(H⁺)增大所致 B . 纵坐标为v(Cl^-)的v—t曲线与图中曲线一致 C . 图中阴影部分的面积表示t₁～t₂时间内ClO $\text{[math]}$ 的物质的量减少量 D . 后期反应速率下降可能的主要原因是反应物浓度减小

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10. (2021高二上·大连期中) 下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液等体积混合后的溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . 物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后的溶液中： $\text{[math]}$

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11. (2021高二上·大连期中) 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 将纯水加热到95℃时， $\text{[math]}$ 变大，pH变小，水呈中性 C . 某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积(V)变化的曲线如图所示。则II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 至溶液 $\text{[math]}$ (通入气体对溶液体积的影响可忽略)： $\text{[math]}$

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12. (2021高二上·大连期中) 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，如图是恒容容器中按n(N₂)：n(H₂)=1：3，投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随压强的变化曲线。下列叙述正确的是（）

A . 曲线a对应的温度为600℃ B . M点对应的H₂转化率是75％ C . 及时分离出NH₃可以提高正反应速率 D . 图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 $\text{[math]}$

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13. (2021高二上·大连期中) 实验测得0.5 mol·L⁻¹CH₃COONa溶液、0.5 mol·L⁻¹CuSO₄溶液以及H₂O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 随温度升高，纯水中c(H⁺)>c(OH⁻) B . 随温度升高，CH₃COONa溶液的c(OH⁻)减小 C . 随温度升高，CuSO₄溶液的pH变化是K_w改变与水解平衡移动共同作用的结果 D . 随温度升高，CH₃COONa溶液和CuSO₄溶液的pH均降低，是因为CH₃COO⁻、Cu²⁺水解平衡移动方向不同

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14. (2021高二上·大连期中) 下列实验目的能实现的是（）

	实验目的	操作步骤及现象
A	探究浓度对化学平衡的影响	$\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合后平分到两支试管，一支加入 $\text{[math]}$ 溶液，另一支加入 $\text{[math]}$ ，第一支试管中溶液颜色较深
B	测定NaClO溶液的pH	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比得出结论
C	证明酸性： $\text{[math]}$	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入过量 $\text{[math]}$ 溶液，无气泡冒出
D	将 $\text{[math]}$ 溶液加热蒸干	最终得到白色固体，成分为纯净的 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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15. (2021高二上·大连期中) 室温下，用 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为 $\text{[math]}$ 的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数[ $\text{[math]}$ ]随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)曲线A的起点纵坐标是−11，下列说法正确的是（）

A . 该温度下HCOOH的电离常数为 $\text{[math]}$ B . a、c两点对应溶液同时升高相同温度， $\text{[math]}$ 增大 C . 在c点溶液中： $\text{[math]}$ D . 在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d

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二、填空题

16. (2021高二上·大连期中) 完成下列问题。
1. （1）常温下，有 $\text{[math]}$ 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
  ①加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸(填>、=或＜)盐酸。
  ②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(填字母：①表示盐酸，②表示醋酸)
  a. b. c. d.
2. （2）常温条件下，某浓度的氨水中存在平衡， $\text{[math]}$ ，如想增大 $\text{[math]}$ 的浓度而不增大 $\text{[math]}$ 的浓度，应采取的措施是____(填字母)。
  
  A . 适当升高温度 B . 加入 $\text{[math]}$ 固体 C . 通入 $\text{[math]}$ D . 通入少量氯化氢气体
3. （3）常温下 $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 。
4. （4）常温下，用 $\text{[math]}$ 氨水滴定10mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的HCl和 $\text{[math]}$ 的混合液，下列说法正确的是____。
  
  A . 在氨水滴定前，HCl和 $\text{[math]}$ 的混合液中 $\text{[math]}$ B . 当滴入氨水10mL时， $\text{[math]}$ C . 当滴入氨水20mL时， $\text{[math]}$ D . 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL， $\text{[math]}$
5. （5）常温时， $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度大小顺序为：。
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三、综合题

17. (2021高二上·大连期中) 完成下列问题。
1. （1）工业上尝试用太阳能分解水制取 $\text{[math]}$ ，其过程如图：
  已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①过程I中，需将 $\text{[math]}$ 及时分离出去，目的是。
  ②过程II的热化学方程式是。
  ③整个过程中， $\text{[math]}$ 的作用是。
2. （2）工业上利用 $\text{[math]}$ 合成氢的反应原理为： $\text{[math]}$ ，现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器。在相同条件下，按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示：
  容器
  甲
  乙
  反应物投入量
  $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
  平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度(mol/L)
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 的体积分数
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  混合气体的密度(g/L)
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ①下列情况下，反应达到平衡状态的是(填序号)。
  a. $\text{[math]}$ 共价键断裂同时有 $\text{[math]}$ 共价键形成
  b. $\text{[math]}$
  c.混合气体的平均相对分子质量保持不变
  ②分析上表中的数据，有以下关系： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“＜”、“=”)。
3. （3）某温度下，在1L恒温恒容容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进行反应，10min达到平衡，此时容器内压强变为原来的 $\text{[math]}$ 。
  ①该反应的平衡常数表达式为。
  ②此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
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18. (2021高二上·大连期中) 2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球 $\text{[math]}$ 排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。 $\text{[math]}$ 的综合利用是解决温室问题的有效途径。
1. （1）一种途径是用 $\text{[math]}$ 转化为成为有机物实现碳循环。如：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ①已知 $\text{[math]}$ ，其正反应的活化能为 $\text{[math]}$ ，则逆反应的活化能为 $\text{[math]}$ 。
  ②工业生产用氯乙烷在碱性条件下水解获得乙醇，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，已知： $\text{[math]}$ 为速率方程，研究表明， $\text{[math]}$ 浓度减半，反应速率减半，而 $\text{[math]}$ 浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为(用含有k的表达式表示)。
2. （2）利用工业废气中的CO₂可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：
  ①催化剂效果最佳的反应是(填“曲线I”“曲线II”或“曲线III”)对应的反应。
  ②b点，v(正)(填“>”，“＜”，“=”)v(逆)。
  ③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是。
  ④c点时该反应的平衡常数K=。
3. （3）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$
  ①该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”“＜”“=”)，
  ② $\text{[math]}$ 0(填“>”“＜”“=”)，③在低温下，该反应自发进行(填“能”或“不能”)。
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19. (2021高二上·大连期中) 酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一、下图是用 $\text{[math]}$ 的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题；
1. （1）仪器A的名称是。
2. （2）依上图所示，此次滴定盐酸消耗的体积为mL。
3. （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。
  实验编号
  待测NaOH溶液的体积/mL
  滴定前盐酸的体积读数/mL
  滴定后盐酸的体积读数/mL
  1
  20.00
  1.20
  23.22
  2
  20.00
  1.21
  29.21
  3
  20.00
  1.50
  23.48
  ①此次滴定时选择的指示剂为。
  ②则待测NaOH溶液的平均浓度是 $\text{[math]}$ (保留四位有效数字)。
4. （4）对下列实验过程，因操作不正确而引起的误差，使待测NaOH溶液浓度偏高的有(填序号)。
  ①酸式滴定管水洗后在装液前未用标准盐酸润洗2～3次
  ②开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
  ③锥形瓶未干燥，有少量蒸馏水
  ④盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
  ⑤放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
  ⑥溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液，颜色无变化
  ⑦酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
  ⑧振荡锥形瓶时部分液体溅出
5. （5）某实验小组为测定某固体样品中 $\text{[math]}$ 的含量，该物质的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，做了如下实验：
  测定原理： $\text{[math]}$ (方程式未配平)
  测定步骤：步骤一，准确称量20.00g样品，配制成100mL溶液。
  步骤二，取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀 $\text{[math]}$ 酸化，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液16.00mL。
  ①如何判断到达滴定终点？。
  ②产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为％(保留到小数点后一位)。
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试卷信息

小学

初中

高中

辽宁省大连市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

副标题：

*注意事项：

辽宁省大连市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

容器	甲	乙
反应物投入量	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度(mol/L)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 的体积分数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
混合气体的密度(g/L)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前盐酸的体积读数/mL	滴定后盐酸的体积读数/mL
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	1.21	29.21
3	20.00	1.50	23.48