1. (2021高二上·大连期中) 酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一、下图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题；

1. （1） 仪器A的名称是。
3. （2） 依上图所示，此次滴定盐酸消耗的体积为mL。
5. （3） 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。

   实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前盐酸的体积读数/mL	滴定后盐酸的体积读数/mL
   1	20.00	1.20	23.22
   2	20.00	1.21	29.21
   3	20.00	1.50	23.48

   ①此次滴定时选择的指示剂为。

   ②则待测NaOH溶液的平均浓度是(保留四位有效数字)。

7. （4） 对下列实验过程，因操作不正确而引起的误差，使待测NaOH溶液浓度偏高的有(填序号)。

   ①酸式滴定管水洗后在装液前未用标准盐酸润洗2～3次

   ②开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

   ③锥形瓶未干燥，有少量蒸馏水

   ④盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

   ⑤放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

   ⑥溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液，颜色无变化

   ⑦酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

   ⑧振荡锥形瓶时部分液体溅出

9. （5） 某实验小组为测定某固体样品中的含量，该物质的摩尔质量为 ， 做了如下实验：

   测定原理：(方程式未配平)

   测定步骤：步骤一，准确称量20.00g样品，配制成100mL溶液。

   步骤二，取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗溶液16.00mL。

   ①如何判断到达滴定终点？。

   ②产品中的质量分数为％(保留到小数点后一位)。