1. (2021高二上·兰陵期中) 已知25℃时，水的K_w=1.0×10^-14 ， 醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：   。回答下列问题：

1. （1） 25℃时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=mol/L(写出精确值)。下列方法中，可以使0.10 mol/L CH₃COOH的电离程度增大的是(填字母)。

   a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸       b．加热该CH₃COOH溶液

   c．加入少量纯CH₃COOH                 d．加水稀释至0.010 mol/L

   e．加入少量氯化钠晶体                    f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液

3. （2） 将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”，下同)V(醋酸)。
5. （3） 25℃下，向体积为的醋酸溶液中滴加的溶液，溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系是：V_aV_b (填“>”、“<”或“=”)。
7. （4） 已知90℃时，水的离子积常数为 ， 在此温度下将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液(温度保持90℃)中的c(H⁺)=(保留三位有效数字)mol/L
9. （5） 若25℃时CH₃COOH的电离平衡常数 ， 向a LCH₃COOH溶液中加入b mol CH₃COONa，恢复至25℃，混合液呈中性，则原CH₃COOH溶液的浓度为mol/L。