山东省临沂市兰陵县2021-2022学年高二上学期期中考试化...

更新时间：2022-09-13 浏览次数：52 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列说法或表示方法正确的是（）

A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 B . 由C(石墨)→C(金刚石)ΔH= +1.9kJ•mol^-1可知，金刚石比石墨稳定 C . 在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H₂燃烧热的化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ•mol^-1 D . 在稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)═H₂O(l) ΔH= -57.3kJ•mol^-1 ，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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2. (2018·奉贤模拟) 化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
下列关于合成氨反应的叙述中错误的是（）

A . 该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B . 在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂 C . 过程②需吸收能量，过程③则放出能量 D . 常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成

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3. 为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是（）

A . ΔH>0，a+b>c B . ΔH>0，a+b<c C . ΔH<0，a+b>c D . ΔH<0，a+b<c

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4. 某温度下，发生反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1 ， N₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 将1 mol N₂和3 mol H₂置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ B . 平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)<K(B) C . 增大压强，H₂的平衡转化率增大 D . 降低温度，平衡常数K减小

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5. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
则下列有关说法正确的是（）

A . pH相同的三种溶液，物质的量浓度的关系为c(CH₃COOH)＞c(H₂CO₃)＞c(HCN) B . 1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，其中醋酸的电离程度先增大后减小 C . NaCN溶液中通入少量CO₂发生的化学反应为 $\text{[math]}$ D . 稀释HCN溶液过程中， $\text{[math]}$ 减小

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6. 室温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A . Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B . $\text{[math]}$ 时，滴定醋酸溶液消耗的 $\text{[math]}$ 等于 $\text{[math]}$ C . 滴定醋酸溶液过程中，当消耗 $\text{[math]}$ 等于 $\text{[math]}$ 时，此时溶液中 $\text{[math]}$ D . 滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液作为指示剂

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7. 0.1mol·L^-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是（）
①电离程度增大　②c(NH₃·H₂O)增大 ③ $\text{[math]}$ 数目增多　④c(OH^-)增大　⑤导电性增强 ⑥ $\text{[math]}$ 增大

A . ①②③ B . ①③⑤ C . ①③⑥ D . ②④⑥

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8. 已知碘酸( HIO₃)为弱酸，以下事实不能说明碘酸是弱酸的是（）

A . 常温下，1 L浓度为0.1 mol· L^-1的HIO₃溶液的pH > 1 B . 等体积、等物质的量浓度的碘酸溶液和盐酸，与同浓度、同体积的小苏打溶液反应，开始时加入盐酸的溶液中放出气体的速率快，加入碘酸溶液的较慢 C . 用HIO₃溶液进行导电性实验，灯泡很暗 D . 取等体积、等pH的盐酸和碘酸溶液，分别用一定浓度的NaOH溶液进行滴定，恰好反应完全时，后者消耗碱液的体积较大

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9. (2021高二上·温州月考) 在一定温度下的恒容容器中，加入少量A发生反应 $\text{[math]}$ 。当下列物理量不再发生变化，可以判断达到化学平衡的是（）
①B的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的密度

A . 仅②③ B . 仅②③⑤ C . 仅①④⑤ D . ①②③④⑤

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10. (2017·江苏)
H₂O₂分解速率受多种因素影响．实验测得 70℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A . 图甲表明，其他条件相同时，H₂O₂浓度越小，其分解速率越快 B . 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H₂O₂分解速率越快 C . 图丙表明，少量Mn²⁺存在时，溶液碱性越强，H₂O₂分解速率越快 D . 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn²⁺对H₂O₂分解速率的影响大

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11. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A_（g）+B_（g） $\text{[math]}$ C_（g）∆H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（）
选项
压强
纵坐标
A
p₁＜p₂
C的物质的量浓度
B
p₁＞p₂
B的转化率
C
p₁＜p₂
混合气体的平均摩尔质量
D
p₁＞p₂
A的质量分数

A . A B . B C . C D . D

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12. 在25℃时，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种一元碱溶液各 $\text{[math]}$ ，分别稀释至 $\text{[math]}$ ，其 $\text{[math]}$ 与溶液体积 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 25℃时，电离常数 $\text{[math]}$ B . 稀释后 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度比 $\text{[math]}$ 溶液中水电离程度小 C . 若 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都是弱碱，则 $\text{[math]}$ 的值一定大于9 D . 完全中和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积 $\text{[math]}$

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二、多选题

13. 生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的 $\text{[math]}$ 含量。利用的反应原理为： $\text{[math]}$ 一元酸 $\text{[math]}$ 实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入 $\text{[math]}$ 滴指示剂，用浓度为 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为 $\text{[math]}$ ，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为 $\text{[math]}$ 。
②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为 $\text{[math]}$ 。
下列说法错误的是（）

A . 步骤①中的指示剂不可以选用酚酞试液 B . 步骤②中静置的目的是为了使 $\text{[math]}$ 和HCHO完全反应 C . 步骤②若不静置会导致测定结果偏高 D . 饱和食盐水中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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14. 2019年9月，我国科研人员研制出 $\text{[math]}$ 双温区催化剂，其中 $\text{[math]}$ 区域和 $\text{[math]}$ 区域的温度差可超过100℃。 $\text{[math]}$ 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（）

A . ①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生 B . 该历程中能量变化最大的是 $\text{[math]}$ ，是氮分子中氮氮三键的断裂过程 C . 在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率 D . 使用 $\text{[math]}$ 双温区催化合成氨，会改变合成氨反应的反应热

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15. 在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO₂和0.2 mol CO₂ ，在不同温度下反应CO₂(g)+C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g)达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）

A . 反应CO₂(g)+C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g)△S>0、△H<0 B . 体系的总压强p总：P_总(状态Ⅱ)>2P_总（状态Ⅰ） C . 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) D . 逆反应速率V_逆：V_逆（状态Ⅰ）>V_逆（状态Ⅲ)

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三、填空题

16. 已知25℃时，水的K_w=1.0×10^-14 ，醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1） 25℃时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=mol/L(写出精确值)。下列方法中，可以使0.10 mol/L CH₃COOH的电离程度增大的是(填字母)。
  a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸       b．加热该CH₃COOH溶液
  c．加入少量纯CH₃COOH                 d．加水稀释至0.010 mol/L
  e．加入少量氯化钠晶体                    f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液
2. （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”，下同)V(醋酸)。
3. （3） 25℃下，向体积为 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系是：V_aV_b (填“>”、“<”或“=”)。
4. （4）已知90℃时，水的离子积常数为 $\text{[math]}$ ，在此温度下将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液(温度保持90℃)中的c(H⁺)=(保留三位有效数字)mol/L
5. （5）若25℃时CH₃COOH的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ，向a LCH₃COOH溶液中加入b mol CH₃COONa，恢复至25℃，混合液呈中性，则原CH₃COOH溶液的浓度为mol/L。
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17. 绿水青山就是金山银山。冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。
1. （1）用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。已知：
  ① $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
2. （2）在容积不变的密闭容器中，一定量的 $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 与温度 $\text{[math]}$ 的关系如图甲所示，下列说法正确的是____(填序号)。
  
  A . 其他条件不变，改变 $\text{[math]}$ 的用量，平衡不移动，图中A、 B . C坐标也不变B．该反应的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 对应的平衡常数： $\text{[math]}$ C . 温度为 $\text{[math]}$ 时，若反应体系处于状态 $\text{[math]}$ ，则此时v(正) $\text{[math]}$ (逆) D . 若状态B，C，D对应体系的压强分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$
3. （3）已知某温度时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ，在该温度下的 $\text{[math]}$ 密闭容器中投入足量的活性炭和 $\text{[math]}$ 发生反应， $\text{[math]}$ 时刻达到平衡，在图乙中画出反应过程中 $\text{[math]}$ 随时间 $\text{[math]}$ 的变化曲线。
4. （4）工业上实际处理含氮废气时，常用活性炭作催化剂，用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ ，同时通入一定量的 $\text{[math]}$ 以提高处理效果。当通入 $\text{[math]}$ 的物质的量等于废气中 $\text{[math]}$ 的物质的量时，写出体系中总反应的化学方程式：。
5. （5）纳米铁粉处理污水中 $\text{[math]}$ 的离子方程式为 $\text{[math]}$ 。实验证实， $\text{[math]}$ 偏低将会导致 $\text{[math]}$ 的去除率下降，其原因是。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 $\text{[math]}$ 的速率有较大差异(见图丙)产生该差异的可能原因是。
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18. 三氯氢硅SiHCl₃是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl₃(g) $\text{[math]}$ SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。
1. （1） 343 K时反应的平衡转化率ɑ=%。平衡常数K_343K=(保留2位小数)。
2. （2）在343 K下，要提高SiHCl₃转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有。
3. （3）比较a、b处反应速率大小：v_av_b(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v_正−v_逆=k_正x²(SiHCl₃)−k_逆x(SiH₂Cl₂)x(SiCl₄)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处 $\text{[math]}$ =(保留1位小数)。
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19. 某课外兴趣小组欲测定某盐酸溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从酸式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L^-1标准NaOH溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗NaOH溶液的体积为V₁mL。
④若按正确操作进行三次实验，其消耗的NaOH溶液的体积见下表：
次数
1
2
3
体积(mL)
12.48
12.52
12.04
试回答下列问题：
1. （1）达到滴定终点时的现象为；该盐酸溶液的浓度为；
2. （2）该小组在步骤①中的不正确是，由此造成的测定结果(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
3. （3）如图是某次滴定时的碱式滴定管中的液面，其读数为mL；
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20. 某小组利用 $\text{[math]}$ 溶液与用硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀并开始计时。该小组设计了如下方案：
编号
$\text{[math]}$ 溶液
酸性 $\text{[math]}$ 溶液
蒸馏水体积 $\text{[math]}$
温度/℃
浓度 $\text{[math]}$
体积 $\text{[math]}$
浓度 $\text{[math]}$
体积 $\text{[math]}$
①
0.50
6.0
0.010
4.0
0
25
②
0.50
3.0
0.010
4.0
$\text{[math]}$
25
③
0.50
6.0
0.010
4.0
0
50
1. （1）该探究实验判断反应快慢的需测量的物理量是：。
2. （2）实验①测得反应所用的时间为 $\text{[math]}$ ，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 $\text{[math]}$ 。
3. （3）已知 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 逸出，该反应的离子方程式为，为了观察到实验现象从而判断反应的快慢， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 初始的物质的量需要满足的关系为。
4. （4）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是(填编号)；欲通过实验编号①②探究 $\text{[math]}$ 浓度对化学反应速率影响，则 $\text{[math]}$ 。
5. （5）该小组通过分析室温下反应速率走势(如图)，认为 $\text{[math]}$ 时间内速率变快除反应放热温度升高外还有其他原因，若想验证这一原因，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择最合理的试剂是____(填字母)。
  
  A . 硫酸钾 B . 硫酸锰 C . 稀硫酸 D . 氯化锰
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试卷信息

小学

初中

高中

山东省临沂市兰陵县2021-2022学年高二上学期期中考试化...

副标题：

*注意事项：

山东省临沂市兰陵县2021-2022学年高二上学期期中考试化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

弱酸化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

选项	压强	纵坐标
A	p₁＜p₂	C的物质的量浓度
B	p₁＞p₂	B的转化率
C	p₁＜p₂	混合气体的平均摩尔质量
D	p₁＞p₂	A的质量分数

编号	$\text{[math]}$ 溶液		酸性 $\text{[math]}$ 溶液		蒸馏水体积 $\text{[math]}$	温度/℃
编号	浓度 $\text{[math]}$	体积 $\text{[math]}$	浓度 $\text{[math]}$	体积 $\text{[math]}$	蒸馏水体积 $\text{[math]}$	温度/℃
①	0.50	6.0	0.010	4.0	0	25
②	0.50	3.0	0.010	4.0	$\text{[math]}$	25
③	0.50	6.0	0.010	4.0	0	50

次数	1	2	3
体积(mL)	12.48	12.52	12.04