1. (2021高二上·潍坊期中) 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题：

1. （1） 已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：

   FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g) ΔH₁

   Fe₂O₃(s)+CO(g)=Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ΔH₂

   Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) ΔH₃

   Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH₄

   上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：

   温度：250℃～600℃～1000℃～2000℃

   主要成分：Fe₂O₃～Fe₃O₄～FeO～Fe

   1600℃时固体物质的主要成分为，该温度下测得固体混合物中m(Fe)︰m(O)=35︰2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为(设其它固体杂质中不含Fe、O元素)。

3. （2） 铁系金属常用作CO加氢反应的催化剂。

   已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H₂(g)⇌CH₄(g)+H₂O(g) ΔH＜0。在T℃，压强为p时将1 mol CO和3 mol H₂加入容积为1 L的密闭容器中。实验测得CO的体积分数χ(CO)如下表：

   t/min	0	10	20	30	35
   χ(CO)	0.25	0.20	0.17	0.15	0.15

   ①前10 min内，CO的平均反应速率υ(CO)=(保留两位有效数字)。

   ②达到平衡时，体系的总压强p与初始压强之比p₀ ， p∶p₀=；

   ③下图是该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。

   

   图中温度T₁、T₂、T₃由高到低的顺序是，理由是。

   ④45 min时，保持容器的温度和体积不变，再加入1 mol CO和3 mol H₂ ， 再次达到平衡时，CO的平衡转化率(填“＞”、“＜”或“=”)30 min时CO的平衡转化率。