1. (2021高二上·潍坊期中) NH₃是一种重要的化工原料。

已知：反应I：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₁=﹣905.0kJ·molˉ¹

反应II：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂=﹣1260kJ·molˉ¹

1. （1） 在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂ ， 在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是____(填序号)。

   A . 使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B . 若测得容器内4v_正(NH₃)=6v_逆(H₂O)时，说明反应已达平衡 C . 当容器内=1时，说明反应已达平衡
3. （2） 氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂ ， 测得有关物质的量关系如下图：

      

   ①该催化剂在高温时选择反应(填“I”或“II”)。

   ②520℃时，4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)的平衡常数K=(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。

5. （3） 工业上常用氨水吸收烟气中的SO_2。

   ①若氨水与SO₂恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈性(填“酸”或“碱”)(常温下电离平衡常数H₂SO₃：K_a1=1.3×10ˉ²mol·Lˉ¹ ， K_a2=6.3×10ˉ⁸mol·Lˉ¹ ， 氨水：K_b=1.8×10ˉ⁵mol·Lˉ¹；)

   ②上述溶液中通入(填“SO₂”或“NH₃”)气体可使溶液呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为。