1. (2021高二上·薛城期中) 工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)     ∆H=-41kJ/mol。某小组研究在同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得数据如下：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol				达平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1	放出热量：32.8kJ
②	2.5	10	0	0	t2	放出热量：Q

回答下列问题：

1. （1） 该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
3. （2） 容器①中反应达平衡时，生成H₂的物质的量为。
5. （3） 容器①的容积变为原来的一半，则CO的转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。
7. （4） 到达平衡时间的关系：t₁t₂(填“大于”、“小于”或“等于”)。
9. （5） 容器②中反应的平衡常数K=，Q=。