2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ∆H1<0;
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ∆H2<0。
则反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数是( )
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1200 |
n(N2O5)/mol | 10.0 | 7.0 | 5.0 | 5.0 |
下列说法错误的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1 C(s)+O2(g)=CO (g) ∆H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H6
④CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ∆H7 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ∆H8
容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量:32.8kJ |
② | 2.5 | 10 | 0 | 0 | t2 | 放出热量:Q |
回答下列问题:
①若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则vA(NH3) vB(NH3) (填“>”、“<”或“=”)。
②在相同温度下,当压强由p1变为p3时,合成氨反应的化学平衡常数(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③在250℃、1.0×104Pa下,H2的转化率为%(计算结果保留小数点后1位)
t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变,图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d表示),理由是。
物质 | H2(g) | C(石墨,s) | C6H6(l) |
燃烧焓∆H/kJ·mol-1 | -285.8 | -393.5 | -3267.5 |
则25℃时H2(g)和C(石墨,s)生成C6H6(l)的热化学方程式为。
a.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ∆H1 b.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2
c.CH4(g)C(s)+2H2(g) ∆H3 d.2CO(g)CO2(g)+C(s) ∆H4
e.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ∆H5
①上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法错误的有 (填标号)。
A.增大CO2与CH4的浓度,反应a、b、c的正反应速率都增加
B.移去部分C(s),反应c、d、e的平衡均向右移动
C.加入反应a的催化剂,可提高CH4的平衡转化率
D.降低反应温度,反应a~e的正、逆反应速率都减小
②一定条件下,CH4分解形成碳的反应历程如下图所示。该历程分步进行,其中,第步的正反应活化能最大。
③设K为相对压力平衡常数,其表达式写法:在浓度的衡常数表达式中,用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应a、c、e的ln K随1/T(温度的倒数)的变化如下图所示。则反应a、c、e中,属于放热反应的有 (填字母):反应d的相对压力平衡常数表达式为K=。
已知:S2O+2I-=2SO+I2(慢) I2+2S2O=2I-+S4O(快)
实验序号 | 体积V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | VX | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 4.0 | VY |
则,表中VX=mL,VY=mL;理由是。
①电极b的名称是,电子的流动方向为。
②a极的电极反应式为。
③电池工作时,理论上反应消耗NH3与O2的物质的量之比为。
①电解饱和食盐水的离子方程式。
②精制饱和食盐水从图中位置补充,氢氧化钠溶液从图中位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
③离子交换膜的作用为:。