1. (2021高二上·薛城期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。回答下列问题：

1. （1） 一定温度下的恒容密闭容器中进行的合成氨反应，能够说明合成氨反应达到平衡状态的是____(填标号)

   A . 容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2 B . v(N₂)_(正)=3v(H₂)_(逆) C . 容器内压强保持不变 D . 混合气体的密度保持不变
3. （2） 如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数 。

   

   ①若分别用v_A(NH₃)和v_B(NH₃)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A(NH₃) v_B(NH₃) (填“＞”、“＜”或“=”)。

   ②在相同温度下，当压强由p₁变为p₃时，合成氨反应的化学平衡常数(填“变大”、“变小”或“不变”)。

   ③在250℃、1.0×10⁴Pa下，H₂的转化率为%(计算结果保留小数点后1位)

5. （3） 某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将1mol NH₃通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

   

   t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d表示)，理由是。