1. (2021高二上·薛城期中) 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO₂和CH₄等利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

1. （1） 大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热(焓)数据如下表：

   物质	H2(g)	C(石墨，s)	C6H6(l)
   燃烧焓∆H/kJ·mol-1	-285.8	-393.5	-3267.5

   则25℃时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₆H₆(l)的热化学方程式为。

3. （2） CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：

   a．CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)     ∆H₁       b．H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ∆H₂

   c．CH₄(g)C(s)+2H₂(g) ∆H₃ d.2CO(g)CO₂(g)+C(s) ∆H₄

   e．H₂(g)+CO(g)C(s)+H₂O(g)     ∆H₅

   ①上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法错误的有 (填标号)。

   A．增大CO₂与CH₄的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

   B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动

   C．加入反应a的催化剂，可提高CH₄的平衡转化率

   D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

   ②一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如下图所示。该历程分步进行，其中，第步的正反应活化能最大。

   

   ③设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度的衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p₀(p₀=100kPa)。反应a、c、e的ln K随1/T(温度的倒数)的变化如下图所示。则反应a、c、e中，属于放热反应的有 (填字母)：反应d的相对压力平衡常数表达式为K=。